Разработка урока по химии по теме: «Железо — химический элемент»

Май 13th, 2015

Вы находитесь здесь: Главная » 8 класс — конспекты уроков, Разработки уроков, конспекты уроков » Разработка урока по химии по теме: «Железо — химический элемент»

Разработка урока по химии по теме: «Железо — химический элемент»
Класс: 8 класс

Урок изучения и первичного закрепления знаний.
Тема урока химии в 8 классе: «Железо – химический элемент побочной подгруппы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева».
Цель урока химии в 8 классе:
• создать условия для исследования учащимися физических и химических свойств железа на основе строения его атома, дальнейшего развития общеучебных и предметных умений (анализировать, сравнивать, делать выводы, экспериментально решать задачи, составлять молекулярные и ионные уравнения химических реакций), развития логико-смыслового мышления учащихся, памяти, химического языка;
• познакомить с важнейшими соединениями железа
• развивать их умение осуществлять самостоятельную деятельность на уроке;
• воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качества личности.
Метод обучения на уроке химии в 8 классе: проблемный.
Организационные формы проведения урока химии:

беседа, самостоятельная работа, практическая работа.
Средства обучения, используемые для проведения урока химии в 8 классе: маршрутная карта, инструкция, химическое оборудование, таблицы.
Демонстрационное оборудование для проведения урока химии в 8 классе: таблицы, демонстрационный штатив, железный гвоздь, два стакана с водой, алюминиевая проволока.
Оборудование на столах учащихся: железный гвоздь, соляная кислота, пробирки, штатив для пробирок.

1. Мотивация. Актуализация знаний.

У каждого из нас есть свой адрес: это улица, дом, квартира. У химических элементов тоже есть свой «дом».
Как он называется?
Какой «адpec» у химических элементов?
Сегодня мы познакомимся с одним из «жильцов» этого «дома».
Сейчас мы отправляемся в путешествие, чтобы познакомиться с удивительным химическим элементом – железом – и образованным им простым веществом. Для этого вам понадобится маршрутная карта. Внимательно рассмотрите её и чётко следуйте инструкциям. Поскольку нам придётся проводить химическое исследование, давайте вспомним правила техники безопасности при работе с растворами кислот (повторение правил).

Маршрутная карта

Дата_____________Тема________________

Цель: «Изучить положение железа в Периодической системе, строение атома элемента, физические и химические свойства простого вещества, рассмотреть основные соединения железа»

Станция 1. «Визитная карточка химического элемента»

Время стоянки 5 мин. Работая в паре, определите местоположение элемента в Периодической системе, составьте электронную формулу атома. Сделайте записи в тетради.
Порядковый номер:
Период:
Группа:
Подгруппа:
Электронная формула атома:

Станция 2. «Физические свойства простого вещества»

Время стоянки 5 мин. Работайте в парах.
Запишите в тетради физические свойства вещества:
Цвет:
Запах:
Металлический блеск:
Твердость:
Пластичность:
Теплопроводность:
Электропроводность:
Плотность:
Температура плавления:

Станция 3. «Химические свойства простого вещества»

Время стоянки 6 мин. Работая в группах по 4 человека, проделайте опыты, составьте уравнения химических реакций железа с серной и соляной кислотами. Сделайте выводы. Результаты запишите в таблицу. Если затрудняетесь в написании уравнений, обратитесь к учебнику (стр.217).
Правила безопасности. Соблюдайте осторожность при работе с растворами кислот и щелочей. При нагревании прогревайте сначала всю пробирку. Направляйте ее отверстие в сторону от себя и соседей.
Опыт 1. Взаимодействие алюминия с раствором кислоты
В пробирку поместите 2 кусочка алюминия. Добавьте 1 мл соляной кислоты. Если реакция не происходит, содержимое пробирки слегка нагрейте.
Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение химической реакции.
Опыт 2. Взаимодействие алюминия с раствором щелочи
В пробирку поместите 2 кусочка алюминия. Добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия. Если реакция не происходит, содержимое пробирки слегка нагрейте.
Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение химической реакции.

Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие с сложными веществами

Вывод:

Станция 4. «Соединения железа»

Время стоянки 5 мин. Индивидуальная работа – внимательно выслушайте материал лекции, сделайте конспект.
К важнейшим соединениям железа относятся: оксиды – FeO (II), Fe2O3 (III), гидроксиды – Fe(OH)2, Fe(OH)3, соли.
Ещё одним соединением является смешанный оксид — Fe3O4 (FeO . Fe2O3), который образуется при взаимодействии железа с водяным паром
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
Гидроксид железа (II) можно получить при действии раствора щелочей на соли железа (II) без доступа воздуха
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Гидроксид железа (II) представляет собой студенистый осадок, плохо растворимый в воде. В присутствии кислорода воздуха он сразу же окисляется до бурого студенистого гидроксида железа (III).
4Fe(OH)2 + O2 + H2O = 4Fe(OH)3
Гидроксид железа (II) проявляет более выраженные основные свойства, чем Fe(OH)3. Гидроксид железа (III) амфотерен, при нагревании в горячих концентрированных растворах щелочей происходит его частичное растворение
Fe(OH)3 + 3KOH = K3(Fe(OH)6).
Растворимые соли железа в воде сильно гидролизованы, их водные растворы имеют кислотную среду. Поскольку гидроксиды – слабые основания.

Станция 5. «Выбери задание»

Время стоянки 4 мин. Работая индивидуально, выполните одно задание (по выбору).
* — задание на «3».
Закончите уравнение реакции запишите его в полном и сокращённом ионном виде.
Fe + HCl = — первый вариант
Fe + H2SO4 = -второй вариант
** -задание на «4»
Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:
Fe = Fe2O3 = Fe2(SO4)3 – первый вариант
Fe = FeCl3 = Fe(NO3)3 – второй вариант
*** — задание на «5»
Определите неизвестное вещество и напишите уравнение реакций в соответствии со схемой
Fe = … = Fe(OH)2
Fe = … = FeCl3
Проверка сразу по готовым ответам на доске – взаимоконтроль.

Станция 6. «Конечная»

Заполните карту рефлексии. Получите домашнее задание.

2. Изучение нового материала

Запишите в маршрутной карте дату нашего путешествия и тему урока.
Вы находитесь на станции под названием «Визитка химического элемента». Найдите железо в Периодической системе химических элементов и заполните первую часть маршрутной карты.
На доске записана таблица, аналогичная первой части маршрутной карты. В процессе беседы учитель вставляет в окошечки соответствующие числа и символы.
Работа проводится с использованием наводящих вопросов:
? Чему равна валентность железа?
? Какая степень окисления характерна для железа?
? Какими свойствами обладает этот элемент?
? Сделайте вывод об активности железа.
Обратимся к электрохимическому ряду напряжений металлов.
? Какова же активность железа ?
у вас на столах находятся две пробирки с водой. В воду неделю назад были помещены железный гвоздь и алюминиевая проволока.
? Что вы наблюдаете? (Железный гвоздь вступил во взаимодействие с водой, изменил цвет, а с алюминиевой проволокой ничего не произошло.)
Еще раз посмотрите на электрохимический ряд напряжений металлов.
? Какой из металлов — алюминий или железо — более активный?
Почему же алюминиевая проволока с водой не реагирует, а железный гвоздь вступает с ней во взаимодействие?
Составим схему расположения электронов атома алюминия по атомным орбиталям (один ученик работает у доски).
Только по положению элемента в таблице нельзя полностью раскрыть его свойства. Поэтому нам предстоит изучить физические свойства железа.
Сейчас вам предстоит работа в парах.
Возьмите железный гвоздь, рассмотрите его, попробуйте изменить его форму. На основании наблюдений и вашего жизненного опыта охарактеризуйте физические свойства железа и запишите их. В случае затруднения поставьте карандашом знак вопроса напротив соответствующего свойства.
По окончании самостоятельной работы учащихся совместно заполняем аналогичную таблицу на доске.
Для доказательства теплопроводности железа демонстрация опыта. В лапке демонстрационного штатива закрепляется горизонтально железный гвоздь, к ней прикрепляются пластилином две спички. Конец гвоздя нагревается в пламени спиртовки. Через некоторое время спички по очереди падают.
Следующая станция — «Химические свойства простого вещества». Во время достаточно длительной стоянки на этой станции вы пройдете два этапа. На первом этапе будете исследовать взаимодействие железа с простыми веществами, на втором — со сложными.
Итак, первый этап. Составьте три уравнения реакций железа с простыми веществами: с кислородом, серой и хлором. Закончив работу, напишите уравнения реакций. Время стоянки ограниченно 3 мин.
Учитель химии в школе организует проверку написания уравнений реакций: учащиеся читают их, называя вещества и количества веществ. Заготовленные на доске схемы реакций учитель дополняет коэффициентами.
? Чем является железо в данных реакциях? (Восстановителем)
На втором этапе вас ждет химический эксперимент. Исследуйте взаимодействие железа со сложными веществами: соляной кислотой Не забывайте о правилах безопасности.
Учитель химии проверяет результаты практической работы: учащиеся кратко описывают свои наблюдения и читают уравнения реакций. Учитель дополняет заготовленные на доске схемы реакций.
Учащиеся делают вывод об активности железа и записывают его в таблицу, приведенную в маршрутной карте.

3. Первичная проверка усвоения знаний

Следующая станция «Выбери задание».
В течение 3 мин вам необходимо выполнить одно из трех заданий своего варианта (по выбору). Выбирайте только то задание, с которым вы справитесь. Задания в инструктивной карте. Ответы записаны заранее на доске, правильность выполнения проверяется сразу.

4. Первичное закрепление знаний

Вы достигли последней станции. В ваших тетрадях получился опорный конспект урока.
? Если бы мы продолжили путешествие, на каких станциях вам необходимо было еще побывать?
Конечно же на станциях – нахождение в природе, получение, применение.
Но этот материал вы изучите самостоятельно, напишите сообщения.

5. Подведение итогов занятия. Рефлексия

Вернемся к теме сегодняшнего урока.
? Какую проблему мы поставили в начале его?
? Удалось ли нам ее решить?
? К какому выводу мы пришли?

Домашнее задание по химии в 8 классе: на основе материала учебника и опорного конспекта составьте рассказ по данной теме, приготовьте сообщения.

Выставление оценок. Характеристика работы учащихся на уроке.

More from my site

Разработка "Разработка урока по химии по теме: «Железо — химический элемент»" опубликована в рубрике 8 класс — конспекты уроков, Разработки уроков, конспекты уроков в Среда, Май 13th, 2015 в 12:40.   К методическому материалу добавлены такие ключевые слова конспекта(разработки) урока: , , , , , , , , , , , , ,   Разработку урока по химии, планирование, конспект добавил: Учитель химии в школе

К записи добавлено: Нет комментариев »

Оставить комментарий к "Разработка урока по химии по теме: «Железо — химический элемент»"