Календарно-тематическое планирование по химии в 8 классе

Январь 16th, 2015

Вы находитесь здесь: Главная » 8 класс — планирование (тематическое, календарное, поурочное), Планирование (тематическое, календарное, поурочное) » Календарно-тематическое планирование по химии в 8 классе

Календарно-тематическое планирование по химии в 8 классе

Класс: 8
Учитель химии:
Количество часов:
Всего: 70 часов; в неделю 2 часа.
Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии для изучения предмета по УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, рассчитанное на 2 часа в неделю в каждом классе и составляет 70 часов в год.

Тематическое планирование по химии для 8-9 классов составлено в соответствии с требованиями Программы ОУ (химия) 8-9 классы. Издательство «Просвещение», Москва 2008. Автор программы Н.Н.Гара.
Учебники: Химия – 8, 9 Авторы: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Издательство «Просвещение» Москва 2009.

Раздел тематического планирования – ЭРК — содержит элементы этнокультурного (русского) компонента.

Раздел — ЗСТ — содержит элементы здоровьесберегающих технологий.

В разделе – Медиаресурсы – указаны материалы электронных дисков и презентаций, используемых на данном уроке.

п/п Дата Тема урока Химический
эксперимент.
Медиа-ресурсы ЭРК
ЗСТ Вводимые
понятия Актуализация
опорных
знаний Дом.
задание

8 класс
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

1. Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.
Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему.

Презентации «Правила ТБ в кабинете химии», «История развития химии», «Химия и повседневная жизнь человека». ЭРК: Ломоносов М.В., Менделеев Д.И.
Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему. Вещество. Свойства веществ. Естественные науки. Химическая промышленность. С.34, §1, определения, ответить на вопросы 1-5 на с.13
2. Практическая работа по химии в 8 классе №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. П/Р №1 Правила ТБ при работе с химическими веществами. Приемы обращения с химическим оборудованием. Правила ТБ,с.48, с.51-52
3. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
Дем.: Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.
Лабораторный опыт по химии в 8 классе №2: Разделение смеси с помощью магнита. Презентация «Чистые вещества и смеси». Чистое вещество, смеси веществ. Способы разделения смеси веществ. кристаллизация, дистилляция, хроматография. Вещество §2, №5,7, с.13
4. Практическая работа по химии в 8 классе № 2. Очистка загрязненной поваренной соли. П/Р. №2. Правила Т/Б при работе с химическими веществами. Приемы обращения с химическим оборудованием. Чистое вещество, смеси веществ. Способы очистки веществ: фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. повторить§2, правила ТБ, С.48-50
5. Физические и химические явления
Лабораторный опыт по химии в 8 классе №1: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
Лабораторный опыт по химии в 8 классе №3: Примеры физических явлений.
Лабораторный опыт по химии в 8 классе №4: Примеры химических явлений. Презентация «Физические и химические явления». Признаки хим. реакций. Условия возникновения и течения химических реакций. §3, №11,13
6. Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Презентация «Атомно-молекулярное учение» ЭРК: Ломоносов М.В., Менделеев Д.И. Атомно-молекулярное учение. Атомы и молекулы. §4,№8,9, с 25
7. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Дем.: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Презентация по химии «Простые и сложные вещества» .ppt §5, схема 5, с.18, таблица 1, с.19, №12 на с.25
8. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Х. э., символы х. э., знакомство с ПСХЭ, масса атома, относительная атомная масса. Атомная единица массы. Атом. §6,7,8, №17, с.25
9. Закон постоянства состава веществ . §9, , №2, с.31,зада
ние по тетради.
10. Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вещества, металлы, неметаллы, молекулы, НОК. Относительная атомная масса. §10, до с.30, № 9, с.32
11. Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Презентация по химии в 8 классе «Массовая доля хим. элемента в веществе» .ppt Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. §10, , № 10, с.32
12. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Презентация «Составление формул по валентности химических элементов» ЭРК: Менделеев Д.И. Валентность высшая и низшая, валентность кислорода и водорода, определение высшей и низшей валентности хим. элементов по ПСХЭ, по формуле. Индекс, НОК §11, 12, №4,5, с.37, задача2
13. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Дем.: Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Лабораторный опыт по химии в 8 классе №5: Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Презентация «Составление уравнений химических реакций» ЭРК: Ломоносов М.В.
Роль М.В.
Ломоносова в развитии химии. Материальный баланс хим. реакции. Сохранение массы веществ. Уравнение химической реакции. . §14,№2, с.47, §15
14. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Лабораторный опыт по химии в 8 классе №6: Разложение основного карбоната меди (II).
Лабораторный опыт по химии в 8 классе №7: Реакция замещения меди железом. Презентация «Типы химических реакций» Признаки хим. реакций и условия возникновения и течения химических реакций. §16, схема 6, с.41, №6, с.47
15. Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Дем. Химических соединений, количеством вещества 1 моль. Презентация «Моль — единица количества вещества» Количество вещества, моль. Молярная масса. Вычисление молярной массы вещества по формуле. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. §17, задача2, с.48
16. Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций. Презентация «Расчеты по химическим уравнениям». Решение задач по уравнениям химических реакций. Уравнение химической реакции. повторить §16,17, две задачи
17. Повторение и обобщение материала по теме: «Первоначальные химические понятия» повторить §§5,10,11,12,16,17, задача
18. Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия». задача

Тема урока по химии в 8 классе 2. Кислород (5 ч)

1/19 Анализ результатов к/р №1. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства. Дем. Получение и собирание кислорода ме
тодом вытеснения воздуха и воды. Презентация «Кислород». Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Количественный состав воздуха. Биологическая роль кислорода на планете. Круговорот кислорода в природе Качественный состав воздуха, валентность кислорода. §18,19, №2, с.59
2/20 Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе. Лабораторный опыт по химии в 8 классе №8: Ознакомление с образцами оксидов. Окисление, горение. Оксиды, их состав. Зависимость растворимости газов в воде от t и p. Валентность кислорода. §20, №7, с.60
3/21 Практическая работа по химии в 8 классе №3. Получение и свойства кислорода. Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием. повторить§19, правила ТБ
4/22 Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Дем. Определение состава
воздуха. Презентация «Воздух». ЗСТ: Влияние загрязненного воздуха на здоровье человека.
Количественный состав воздуха. Качественный состав воздуха. §22, до с.62, из §24 с.68, №11,13, с.68
5/23 Горение и медленное окисление. Тепловой
эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям.
ЗСТ: ПРАВИЛА ПОЖАРОТУШЕНИЯ. Расчетные задачи.
Расчеты по термохимическим уравнениям.
Уравнение химической реакции. Состав пламени. §22, 23, задача 2 с.69

Тема урока по химии в 8 классе 3 Водород (3 ч)

1/24 Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Дем. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка его на чистоту, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторный опыт по химии в 8 классе №9: Получение водорода и изучение его свойств. Презентация «Водород». Физические свойства водорода.
Лабораторный и промышленный способы получения водорода. Валентность атома водорода.
Способы собирания газов. §25,26, №4,5, с.76
2/25 Химические свойства водорода. Применение. Дем.
Горение водорода.
Лабораторный опыт по химии в 8 классе №10: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II) Презентация «Водород». Восстановление, восстановитель. Гидроксиды, основания. Правила ТБ. Окисление. Оксиды. §27, №9, с.77, задача
3/26 Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород». Сравнение свойств кислорода и водорода. Оксиды. Восстановитель. повторить§§20, 22, 23, 25, 27, задача

Тема урока по химии в 8 классе 4. Растворы. Вода (7 ч)

1/27 Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
Р/К, ЗСТ: Целебные свойства минеральной воды КМВ. Дистиллированная вода, экологические проблемы, связанные с очисткой воды. Растворитель. Растворимость, насыщенный и ненасыщенный растворы, хорошо и плохорастворимые вещества. Растворимость в воде газов, жидкостей и твердых веществ. §28, до с.80
2/28 Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества. Презентация «Массовая доля растворенного вещества в растворе». Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Массовая доля и концентрация веществ.
Процент, массовая доля. §28, №2-4, с.81
3/29 Практическая работа по химии в 8 классе №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.
§28 пов. правила ТБ
4/30 Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе
Дем.
Анализ воды. Синтез воды.
Презентация «Вода на Земле». §29, до с.84
5/31 Физические и химические свойства воды.
Презентация «Все о воде». Взаимодействие воды с натрием, кальцием, железом, углеродом и с оксидами. Состав оксидов.
Гидроксиды, основания §29, № 5,6, с.88, задача
6/32 Повторительно-обобщающий урок Повторить §§20, 22, 23, 25, 27, 28, 29.
7/33 Контрольная работа по химии в 8 классе №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода»
Задача 1,3

Тема урока по химии в 8 классе 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч)

1/34 Анализ результатов к/р №2. Оксиды. Свойства оксидов. Дем. Знакомство с образцами оксидов.
Презентация «Оксиды». Классификация, свойства оксидов. Применение. Оксиды. Получение оксидов. Повторить §20. §30, схема 12, таблица 9, упр.№4,6, с.92,93.
2/35 Основания. Классификация. Номенклатура. Получение
Дем. Знакомство с образцами оснований. Основания, щелочи. Номенклатура. Получение
Состав оснований. Основные и кислотные оксиды, гидроксогруппа, индикаторы. Повторить §20,29.
§31,до с.95, схемы13,14 с.94,95, №3, с.99
3/36 Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации
Дем.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторный опыт по химии в 8 классе №14: Свойства растворимых и нерастворимых оснований.
Лабораторный опыт по химии в 8 классе №15: Взаимодействие щелочей с кислотами.
Лабораторный опыт по химии в 8 классе №16: Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.
Лабораторный опыт по химии в 8 классе №17: Разложение гидроксида меди (II) при нагревании. Презентация «Основания». Реакция нейтрализации. Кислоты, основания, индикаторы. §31, таблица 11, №6,7,с.99
4/37 Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот
Дем. Знакомство с образцами кислот.
Лабораторный опыт по химии в 8 классе №11: Действие кислот на индикаторы.
Лабораторный опыт по химии в 8 классе №12: Отношение кислот к металлам.
Лабораторный опыт по химии в 8 классе №13: Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Презентация «Кислоты». ЗСТ: Кислотные дожди и их последствия.
ЭРК: Н.Н.Бекетов Определение кислородсодержащих и бескислородных кислот, основность кислот, индикаторы.
Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова.
Кислоты §32, таблица 13, №6,7, с.104
5/38 Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей
Дем. Знакомство с образцами солей. Кислые, основные, средние, двойные и соли. §33, до с.108, схема 17, таблица 15, с.110, №2,5, с.112
6/39 Физические и химические свойства солей
Презентация «Соли». Физические и химические свойства солей
§33, №6,9, с.112, задача
7/40 Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
Презентация «Генетическая связь между классами веществ». Генетическая связь. §33, №10 а), г), з)
8/41 Практическая работа по химии в 8 классе №5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием. Повторить §30-33, правила ТБ
9/42 Повторение и обобщение темы «Основные классы неорганических соединений».
Повторить §30-33, схема превращений 10/
43 Контрольная работа по химии в 8 классе №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».
задача

Тема урока по химии в 8 классе 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома (7 ч)

1/44 Анализ результатов к/р №3. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения. Лабораторный опыт по химии в 8 классе №18: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Презентация «Амфотерные соединения». ЭРК: Д.И. Менделеев Амфотерные соединения.
§ 34, №1-3, с.122
2/45 Периодический закон Д. И. Менделеева.
Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды
Презентация «Путешествие по ПСХЭ». Периодический закон Д. И. Менделеева.
Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. § 35, 36, №4-5, задача, с.122
3/46 Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра. § 37, до с.129, № 1-5, с.138
4/47 Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона
Презентация «Строение электронных оболочек атома». Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона.
§ 37, № 6-7,с.138
5/48 Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах. § 37, задания в тетради
6/49 Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева
Презентация «Великий гений из Тобольска». Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. § 38, 39, презентации учащихся
7/50 Повторение и обобщение по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.
Зачет – «вертушка».
§ 34-37, задания КИМ, задача

Тема урока по химии в 8 классе 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

1/51 Электроотрицательность химических элементов
§ 40, №1, с. 145
2/52 Основные виды химической связи. Ковалентная связь Презентация «Основные виды химической связи». § 41, до с.144, №2, с.145
3/53 Полярная и неполярная ковалентные связи
§ 41, задания по тетради
4/54 Ионная связь
§ 41, до с.144, №2-7, с.145
5/55 Кристаллические решетки
Дем. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. § 42, № 1-3, с.152
6/56 Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов
С. 148, § 43, повторить § 27, примеры по тетради
7/57 Окислительно-восстановительные реакции
Презентация «ОВР». § 43, примеры по тетради,№7,задачи 1,2, с.152
8/58 Повторение и обобщение по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»
Повторить §§ 34-43, ОВР, строение атома.
9/59 Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»
Задача 2

Тема урока по химии в 8 классе 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

1/60 Анализ результатов к/р №4. Закон Авогадро. Молярный объем газов
§44
2/61 Относительная плотность газов
§ 44,№1,с. 156
3/62 Объемные отношения газов при химических реакциях
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества..
§ 45, № 3,4, с.156

Тема урока по химии в 8 классе 9. Галогены (7 ч)

1/63 Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение
Дем. Знакомство с образцами природных хлоридов.
Знакомство с физическими свойствами галогенов. № 6,9, с.164 Строение атома. Химическая связь § 46, 47, № 6,9, с.164
2/64 Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли

Дем. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
ОВР § 48, 49 № 1,2, задачи 1,2, с.169
3/65 Сравнительная характеристика галогенов
Лабораторный опыт по химии в 8 классе №19: Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.
Лабораторный опыт по химии в 8 классе №20: . Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
ОВР § 50, 3 3-5, С.172
4/66 Практическая работа по химии в 8 классе №6 Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Пов. § 49
5/67 Повторение и обобщение по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».
Пов. § 40-50, задания КИМ
6/68 Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены». Задача 3
7/69 Анализ результатов контрольной работы №5. Повторение. Осуществление схем превращений. Схемы превращений задача
8/70 Повторение. Решение задач. Схемы превращений задача

More from my site

Разработка "Календарно-тематическое планирование по химии в 8 классе" опубликована в рубрике 8 класс — планирование (тематическое, календарное, поурочное), Планирование (тематическое, календарное, поурочное) в Пятница, Январь 16th, 2015 в 15:33.   К методическому материалу добавлены такие ключевые слова конспекта(разработки) урока: , , , , , , , , ,   Разработку урока по химии, планирование, конспект добавил: Учитель химии в школе

К записи добавлено: Нет комментариев »

Оставить комментарий к "Календарно-тематическое планирование по химии в 8 классе"