Тематическое планирование по химии в 8 классе по учебнику О.С. Габриеляна

Январь 4th, 2015

Вы находитесь здесь: Главная » 8 класс — планирование (тематическое, календарное, поурочное), Планирование (тематическое, календарное, поурочное) » Тематическое планирование по химии в 8 классе по учебнику О.С. Габриеляна

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ ПО УЧЕБНИКУ О.С. ГАБРИЕЛЯНА 8 класс

№ п/п Тема урока химии в 8 классе урока Домашнее задание Демонстрации и лабораторные работы Оборудование, реактивы
1(1)
2(2)
3(3) 4(4) 5(5)
6(6)
7(7) Введение (7 часов)

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Практическая работа по химии в 8 классе №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

Превращения веществ. Роль химии в жизни общества.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.

Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая сисТема урока химии в 8 классе химических элементов Д.И. Менделеева, её структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы.

Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярные массы.

Упражнения в применении знаний.

§1, с. 5 – 10, № 3,8.
§2, с. 12 – 18. № 1.
§3, с. 19 – 24, №3. §4, с. 26 – 32, №5, табл 1. выучить элементы.
§5, с. 33 – 37, №1,2.
С. 37, №8.

Демонстрационная работа по химии в 8 классе 1. Коллекция изделий тел из алюминия и стекла.
Демонстрационная работа по химии в 8 классе 2. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.
Д3. «Помутнение» известковой воды.

Алюминиевая проволока, ложка, гранулы, кастрюля.
Стеклянные стакан, трубка, пробирка, колба, оконное стекло и т.д.

Лабораторный штатив, спиртовка, спички, пробирки, химические стаканы, колбы. Раствор соляной кислоты, мрамор, известковая вода, пробирки, стеклянная трубка.

Портреты М.В. Ломоносова, Д.И. Менделеева.

Портрет Д.И. Менделеева. 1(8)
2(9) 3(10) 4(11)
5(12)

6(13) 7(14)
8(15)
9(16)
10(17) Тема урока химии в 8 классе 1. Атомы химических элементов (10 часов)
Атомы как форма существования химического элемента. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершённом электронном уровне.

Периодическая сисТема урока химии в 8 классе химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи.

Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Обобщение и систематизация знаний об элементах металлах и неметаллах, о видах химической связи.

Контрольная работа по химии в 8 классе №1 по теме «Атомы химических элементов».

§6, с. 38 – 42, №1.
§7, с. 43 – 45, №1. §8, с. 46 – 52, №2. §9, с. 53 – 55. №1.
§9, с. 56 – 58, №2.

§10, с. 59 – 62, №2. §11, с. 63 – 65, №4.
§12, с. 66 – 68, №1
§6 – 12.

Д4. Модели атомов химических элементов.
Модели атомов химических элементов. 1(18) 2(19)
3(20) 4(21)
5(22)
6(23) Тема урока химии в 8 классе 2. Простые вещества (6 часов)
Положение металлов в Периодической системе. Важнейшие простые вещества – металлы – металлы. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества – неметаллы. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Молярный объём газообразных веществ.
Урок – упражнение.
Самостоятельная работа по теме «Простые вещества»
§13, с. 69 – 72, №1. §14, с. 73 – 78, №3,5. §15, с. 78 – 81, №2. §16, с. 82 – 84, №1.
§16, №2.
Демонстрация коллекций металлов. Д5. Получение озона. Образцы белого и красного фосфора, белого и серого олова.
Д6. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
Д7. Модель молярного объёма газообразных веществ.
Коллекции «Алюминий», «Металлы и сплавы».
Водород, кислород (в газометре), сера, фосфор, уголь, белое олово.
Таблица «Вещества количеством 1 моль».
Рисунок «Модель молярного объёма газообразных веществ»
1(24) 2(25) 3(26)

4(27)
5(28) 6(29)
7(30) 8(31) 9(32) 10(33) 11(34) 12(35)
13(36) 14(37) Тема урока химии в 8 классе 3. Соединения химических элементов (14 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.
Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, сульфиды, хлориды и пр. Составление их формул. Вода.

Основания, их состав и названия.
Кислоты, их состав и названия. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Представители солей. Урок упражнений по пройденному материалу. Амфотерные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решёток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей.
Практическая работа по химии в 8 классе №3 «Анализ почвы и воды».
Массовая и объёмная для компонентов в смеси (в т.ч. и доля примесей).
Практическая работа по химии в 8 классе №5 «Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе».
Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».
Контрольная работа по химии в 8 классе №2 по теме «Соединения химических элементов». §17, с. 86 – 88, №1. §17, с. 89 – 90, №2. §18, с. 91 – 97, №1.

§19, с. 98 – 101, №2,5. §20, с. 102 – 106, №1,5, выучить формулы кислот.
§21, с. 107 – 113, №2,3. §13 – 21. §22, с. 114 – 120, №1,6.
§23, с. 121 – 124, №4.

§24, с. 124 – 128, №1,2.
Д8. Образцы оксидов неМе (Р2О5, СО2, SiО2, Н2О) и водородных соединений (НСl, NН3). Д9. Образцы щелочей (твёрдых и растворов) и нерастворимых оснований.
Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Лабораторная работа по химии в 8 классе №1. Знакомство с основаниями (щелочами и нерастворимыми).

Демонстрационная работа по химии в 8 классе 10, Лабораторная работа по химии в 8 классе№1. Образцы кислот (минеральных и органических). Изменение окраски индикаторов в кислой среде. Демонстрационная работа по химии в 8 классе 11, Лабораторная работа по химии в 8 классе №1. Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот. Демонстрационная работа по химии в 8 классе 12. Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, углекислого газа. Демонстрационная работа по химии в 8 классе 13. Разделение смесей.
Демонстрационная работа по химии в 8 классе 14. Взрыв смеси водорода с воздухом (видео)
Лабораторная работа по химии в 8 классе №2. Разделение смеси с помощью делительной воронки.
Образцы оксидов неМе (Р2О5, СО2, SiО2, Н2О) и водородных соединений (НСl, NН3).
Гидроксид натрия (твёрдый и раствор), гидроксид калия (твёрдый и раствор), гидроксиды кальция, меди, железа (II) и (III), алюминия, лакмус, фенолфталеин, метилоранж.
Соляная, серная, азотная, уксусная, лимонная, аскорбиновая, ацетилсалициловая, муравьиная кислоты, лакмус, фенолфталеин, метилоранж.
Соли NаСl, СаСО3, Са3(РО4)2 и другие.
Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, углекислого газа. Делительная воронка, воронка, фильтр, магнит, спиртовка, смесь серы и железных опилок, смесь песка и сахара.
Пробирки, почва, фильтр, стеклянная трубка, предметное стекло, держатель, спиртовка, универсальная индикаторная бумага, спички. Мерный цилиндр, чайная ложка, коническая колба, вода. 1(38)
2(39)
3(40)
4(41) 5(42)

6(43)
7(44)

8(45) 9(46)
10(47)
11(48) 12(49) Тема урока химии в 8 классе 4. Изменения, происходящие с веществами (12 часов)

Явления, связанные с изменением кристаллического состояния вещества при постоянном составе – физические явления.
Явления, связанные с изменением состава вещества – химические явления. Понятие об экзо – и эндотермических реакциях.
Практическая работа по химии в 8 классе №2 «Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание».
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Химические уравнения.
Реакции разложения и соединения.
Реакции замещения и обмена.
Практическая работа по химии в 8 классе №4 «Признаки химических реакций».
Расчёты по химическим уравнениям.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Контрольная работа по химии в 8 классе №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами» §25, с. 129 – 134, №3,4. §26, с. 135 – 138, № 1-3.

§27, с. 139 – 141, №1.

§27.

§29 – 30, с. 155, №1.
§31 – 32, с. 168, №4. §28, с. 146 – 150, №3. Демонстрационная работа по химии в 8 классе 15. Примеры физических явлений (плавление парафина, возгонка йода (видео), растворение перманганата калия, диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания.
Лабораторная работа по химии в 8 классе №3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

Демонстрационная работа по химии в 8 классе 16. Примеры химических явлений: горение магния, фосфора (видео), взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом, получение гидроксида меди (II), растворение полученного гидроксида в кислотах, взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании, разложение перманганата калия, взаимодействие разбавленных кислот с металлами, разложение пероксида водорода, электролиз воды (видео).

Лабораторная работа по химии в 8 классе №4. Окисление меди в пламени спиртовки. Лабораторная работа по химии в 8 классе №5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
Лабораторная работа по химии в 8 классе №6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
Лабораторная работа по химии в 8 классе №7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. Парафиновая свеча, спички, перманганат калия, коническая колба, мерная ложка, стеклянная палочка, вода, духи, фильтровальная бумага, спирт, лампочка, секундомер. Магниевая лента, спички, ножницы для сжигания, растворы соляной и серной кислот, мрамор или мел, сульфат меди (II), раствор гидроксида натрия, оксид меди (II), перманганат калия, пробирки, спиртовка, спички, газоотводная трубка с пробкой, лучинка, цинк, магний, железо, пероксид водорода, оксид марганца (IV).

Свечи, спички, пробирки, держатели, предметные стёкла.

Медная пластинка или проволока, спиртовка, спички, держатель.

Известковая вода, стеклянная трубка, пробирка, карбонат натрия, раствор соляной кислоты, раствор хлорида меди (II), железные гранулы.

Оксид меди (II), раствор серной кислоты, спиртовка, спички, мрамор, раствор соляной кислоты, хлорид железа (III), растворы роданида калия, карбоната натрия, хлорида кальция.
1(50)
2(51)
3(52) 4(53)
5(54) 6(55)
6(55) 7(56)
8(57)
9(58)

10(59) 11(60) 13(62) 14(63) 15(64) 16(65) Тема урока химии в 8 классе №5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (16 часов)

Растворение как физико – химический процесс. Растворимость. Электролитическая диссоциация.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Ионные уравнения реакций.
Практическая работа по химии в 8 классе №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

Кислоты, их классификация и свойства. Основания, их свойства и классификация.
Соли, их состав и классификация.
Оксиды, их классификация и свойства.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Практическая работа по химии в 8 классе №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».
Окислительно – восстановительные реакции.
Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции.
Обобщение темы «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Контрольная работа по химии в 8 классе по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
§34, с. 186 – 192, №1,3,4.
§35, с. 193 – 195, №1.
§36, с. 198 – 199, №4.
§37, с. 203 – 208, №1.
§38, с. 209 – 214, №2.
§39, с. 214 – 217.
§41, с. 222 – 225, №2.
§40, с. 218 – 221, №1.
§42, с. 226 – 228, №1.
§43, с. 229 – 235, №1.
§43. упражнения
Растворение безводного сульфата меди (II) и концентрированной серной кислоты.

Демонстрационная работа по химии в 8 классе 17. Испытание веществ и их растворов на проводимость (видео).
Демонстрационная работа по химии в 8 классе 18. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации (видео).
Демонстрационная работа по химии в 8 классе 19. Движение окрашенных ионов в электрическом поле (видео).
Реакции, идущие с выпадением осадка, выделением газа и образованием малодиссоциированного вещества (воды).

Лабораторная работа по химии в 8 классе №8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной и серной).
Лабораторная работа по химии в 8 классе №9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия и калия).
Лабораторная работа по химии в 8 классе №10. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II).
Лабораторная работа по химии в 8 классе №11. Реакции, характерные для растворов солей (например для хлорида меди (II).
Лабораторная работа по химии в 8 классе №12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
Лабораторная работа по химии в 8 классе №13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Демонстрационная работа по химии в 8 классе 20. Взаимодействие цинка с серой (видео), соляной кислотой, хлоридом меди (II).
Демонстрационная работа по химии в 8 классе 21. Горение магния. Безводный сульфат меди, вода, 2 стакана, концентрированная серная кислота, термометр.
Растворы хлорида меди (II), гидроксида натрия, карбоната натрия, соляной кислоты, фенолфталеин.
Растворы серной и соляной кислот, гидроксида натрия, карбоната натрия,пробирки, гранулы цинка, оксид меди (II).
Растворы гидроксида натрия и калия, сульфата меди (II), соляной кислоты, спиртовка, держатель.
Растворы хлорида меди, гидроксида калия, нитрата серебра, гранулы цинка.

Оксид кальция, вода, раствор соляной кислоты, углекислый газ, лакмус, фенолфталеин, известковая вода.
Растворы соляной и серной кислот, гидроксида натрия, хлорида меди, оксид кальция.
Растворы соляной кислоты, хлорида меди (II), цинк, магниевая лента.
Уроки 66 – 68 – подготовка и проведение итоговой контрольной работы за курс 8 класса

More from my site

Разработка "Тематическое планирование по химии в 8 классе по учебнику О.С. Габриеляна" опубликована в рубрике 8 класс — планирование (тематическое, календарное, поурочное), Планирование (тематическое, календарное, поурочное) в Воскресенье, Январь 4th, 2015 в 16:59.   К методическому материалу добавлены такие ключевые слова конспекта(разработки) урока: , , , , , , , , , ,   Разработку урока по химии, планирование, конспект добавил: Учитель химии в школе

К записи добавлено: Нет комментариев »

Оставить комментарий к "Тематическое планирование по химии в 8 классе по учебнику О.С. Габриеляна"