Тематическое планирование по химии для 11 класса

Январь 1st, 2015

Вы находитесь здесь: Главная » 11 класс — планирование (тематическое, календарное, поурочное), Планирование (тематическое, календарное, поурочное) » Тематическое планирование по химии для 11 класса

Тематическое планирование по химии для 11 класса

№ Тема урока по химии в 11 классе урока Изучаемые вопросы эксперимент Задания
на дом по учебнику
Тема урока по химии в 11 классе 1. Строение атома
1 Атом- сложная частица Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны нейтроны П.1,
упр
1-4
2 Состояние электронов в атоме Электр.облако и орбиталь. Формы орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни.

П.2,
упр.2
4-6
3 Электронные конфигурации атомов химических элементов. Электронные конфигурации атомов элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация эл-тов:
s-, p-, d-, f- семейства П.3
упр.
1-7
4 Валентные возможности
атомов хим.
эл-тов Валентные электроны. Валентные возможности атомов хим. эл-тов, обусловленные числом неспаренных электронов. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления» П.4,
упр.
1-7
5 ПЗ и ПС хим. эл-тов
Д.И. Менде-
леева в свете учения о строении атома Личностные качества Д.И. Менде-
леева. Открытие Д.И. Менделеевым ПЗ. Первая формулировка ПЗ. Горизонтальная, вертикальная закономерности.
ПЗ и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «хим. эл-т».
Вторая формулировка ПЗ. ПС и строение атома. Физический смысл порядкового номера эл-тов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических с-в эл-тов в группах и периодах, в том числе больших .
Третья формулировка ПЗ. Значение ПЗ и ПС хим. эл-тов Д.И. Менделеева для развития науки. П.5,
упр
1-7
6 Обобщение знаний по теме, под-
готовка к КР Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе
7 КР «Строение атома»

Тема урока по химии в 11 классе 2. Строение вещества
8
9 Хим.связь. Единая природа хим. связи
(урок-семинар) Ионная хим. связь и ионные крист. решетки.
Ковалентная хим. связь и ее классификация: по механизму образования(обменный и донорно-акцепторный), электроотрицатель-носитси (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбитателей (G и П), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристалли-ческие решетки веществ с ковалентной связью: атомные и молекулярные. Металлическая хим.связь и металл. кристалл-е решетки.
Водородная связь межмолекулярная и внутримолекулярная и ее значение. Единая природа хим.связей. Д. Модели кристалл.
решеток веществ с различным типом связи. П.6,
Упр.
1-7
10 Геометрия молекул Геометрия молекул органических и неорганических веществ. Д.1. Модели молекул различной геометрической конфигурации.
2. Крист.решетки алмаза и графита П.7,
Упр
1-4
11 Дисперсные системы Понятие о дисперсных с-мах. Дисперсионная среда и фаза. Девять типов систем и их зн-е в пр-де и жизни человека.
Коллоидные и истинные растворы Д.1.Образцы различных систем с жидкой средой.
2. Коагуляция. Синерезис.
3. Эффект Тиндаля П.8.
Упр.
1-4
12
13 Теория строения хим. соединений Личностные качества А.М. Бутлерова.
Основные направления развития ТСБ: изучение зависимости с-в веществ не только хим.-го, но и от их электронного и пространственного строения. Д.1. Модели структурных и пространственных изомеров.
2. Свойства толуола и гидроксидов эл-тов 3-го периода П.9, упр.
1-6
14 Диалектиче-
ские основы общности двух веду-
щих теорий
химии(семи-
нар) Диалектические основы общности закона периодичности Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении, предсказании (новых элементов – Ga, Se, Ge и нового вещества – изобутана) и развитии (3 форм-ки)
15
16 Полимеры. Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, Мr. Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Д.1 Коллекция пластмасс и волокон.
2. Образцы неорг-ких полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др.
3.Модели мол-л бел-вДНК П.10
Упр.
1-6
17 КР «Строение
вещества»
14 Тема урока по химии в 11 классе 3. Химические реакции
18
19
Классификация хим. реакций в орган. и неорган. х-и Понятие о хим. реакции.
Реакции аллотропизации и изомеризации, без изменения кач-го состава вещества.
Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления эл-тов, образующих вещества (ОВР и не ОВР); по тепловому эффекту (экзо- и эндо-
термические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по напр-ю (обратимые и необратимые); по исп-ю катализатора (каталические и некат-е); Д.1. Превращение красно-
го фосфора в белый; кис-
лорода в озон.
2. Модели бутана и изобутана.
3. Получение О2из Н2О, Н2О2, КмnО4.
4. Дегидратация этилового спирта С2Н5ОН.
5. Превращения
Р Р2 О2 Н3РО4..
6. Свойства СН3СООН.
7. реакции, идущие с орбазованием осадка, газа или воды.
8. Свойства металлов.
9. Окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. П.11
Упр.
1-8
20-
21 Скорость хим-их реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции Понятие о vр . скорость гомо- и гетерогенной реакций. Факторы, влияющие на vр . Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Катализаторы.
Поверхность соприкосновения реагирующих веществ Д.1 Взрыв гремучей смеси.
2. Взаимодействие р-ров
Na2SO4 и ВаСl2 , Nа с Н2О и С2Н5ОН, р-ров Na2S2O3 разных концентраций с H2SO4.
3. Опыты, иллюстрирующие действие катализаторов и ингибиторов.
4. Взаимодействие Zn (порошок и гранулы) с НСl и др. П.13,
Упр
1-10
22 Обратимость хим.реакций.
Хим. равновесие Понятие о хим. равновесии. Динамичность хим. равновесия.
Факторы, влиящие на смещение равновесия:концентрация, давление, температура. Д. Обратимые процессы:
2NO2 N2O4 ;
Fe3+ +3CNS Fe(CNS)3.
Л. (С6Н10 О5)n + mI
(C6H10O5)nmI2
П.14,
Упр.
1-8
23-
25 Окислитель-
но-восстано-
вительные
реакции
(ОВР) Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Опорные понятия теории ОВР.
Методы составления ур-й ОВР: метод электронного баланса.
ОВР в органической химии.
26 Электоли-
тическая диссоциация
(ЭД) Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Катионы и анионы. Свойства ионов. Кислоты, соли и основания в свете представлений об ЭД. Степень электролитич. дис.-ции и ее зависимость от природы электролита и его концентрации.
Свойства р-ров электролитов. Д.1. Зависимость степени диссоциации СН3СООН от разбавления.
2. Сравнение свойства 0,1 н растворов:
H2SO4 и Н2SО3;
НСООН и СН3СООН;
Li OH, NaOH, KOH.
Л. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или Н2О с участием органических и неорг-их электролитов. П.15,
(до дис-
социа-
ции
воды),
упр.
1-6,
8-11

27 Водородный
показатель Водородный показатель – рН. Среды водных р-ров электролитов.
Влияние рН на химические и биологические процессы. Л.1. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.
2. Индикаторная бумага и ее использование для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. П. 15
(до конца)
упр.
6,7
28-29 Гидролиз Понятие «гидролиз». Гидролиз орган. веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его зн-е, гидролиз солей (3 случая). Практическое прим-е гидролиза. Д. Сернокислотный и ферментативный гидролиз углеводов.
Л. гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов; нитрата цинка П.16,
Упр.
1-12
30 Повторение и обобщение пройденного Решение задач и упражнений, подготовка к контр-й работе.
31 Контрольная работа по химии «Химические реакции»
19 Тема урока по химии в 11 классе 4. Вещества и их свойства.
32 Классификация неорганических .веществ Простые и сложные вещества.
Оксиды и их классификация.
Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды).
Кислоты, их классификация.
Основания, их классификация.
Соли средние, кислые, основные. Д.1. Образцы представителей классов неорг.-х веществ.
2. Коллекция «Минералы и горные породы».
Л. Получение Cu(ОН)2, Mg(ОН)2, Fe(ОН)2,, Al(ОН)2, Fe(ОН)3, Zn(ОН)2 П.17
(до
класс.-
ции
орг-х
веществ)
33 Классификация органических веществ Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты Д. 1 Коллекция «Нефть», «Каменный уголь».
2. Образцы газообразных, жидких, твердых органических веществ.
3. Возгонка бензойной кислоты (или нафталина) П.17
(до
конца), упр. 1-8
34-35 Металлы Положение металлов в ПС и строение их атомов.
Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, солями в растворах, орган-ми веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами.
Значение металлов, в том числе в природе и жизни организмов Д.1. Образцы металлов, модели крист-х решеток металлов.
2. Горение Na и Li в кислороде;взаимодействие Na с Н2О.
Л. Взаимодействие Mg с Н2О; Мg, Zn, Fe и Cu c HCl; Fe c CuSO4 в р-ре; Al (или Zn) с NaОН в растворе П.18
(до кор-
розии метал-
лов) упр.
1-13
36 Коррозия металлов Понятие «коррозия». Хим-ая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии. Д.1. «Образцы» изделий, подвергшихся коррозии.
2. Электрохимическая коррозия Zn при контакте с Cu в соляной кислоте.
3. способы защиты металлов от коррозии: образцы нержавеющих сталей, защитные покрытия.
Л. Исслед-е эфф-ти различных мет-х покрытий для защиты от коррозии П.18
(до способов получения метал-
лов),
упр.
14-20
37 Общие способы получения металлов Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов соединений мет-лов, его практическое зн-е. Д.1. Коллекция «минералы и горные породы».
2. Получение Feвзаимодействием Al c Fe2O3.
3. Электролиз р-ров KI, Cu SO4 П.18
(до конца),
упр.
21-27
38-39 Урок-упраж-
нение по «Металлы» Решение задач и упражнений Ост.
Упр к
П.18
40-
41 Неметаллы Положение неметаллов в ПС, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в ПС.
Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, мене элекроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями. водородные соединения неметаллов. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородосодержащие кислоты. Д. 1. Модели крист. решеток I2, графита, алмаза.
2. Взаимодействие Zn и S,
Fe и Cl2 (или Na и Cl2), P и Cl2 , Cl2 c NaBr и KI в р-ре, Br2 c C2H2, S c RNO3.
3. Получение и свойства HCl и NH3.
4. Превращения
Р Р2О5 Н3РО4.
5. Взаимодействие СО2 c NaOH. П. 19,
Упр.
1-21
42
Урок-упраж-
нение по классу
«Неметаллы » Решение задач и упражнений
43-
44 Кислоты органические
и неорганические Классификация органических и неорганических кислот
Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотернымиоксидами и гидрооксидами, с солями, образование сложных эфиров. Д.1. Свойства НСl, Н2SО4(разб) и СН3COOH.
2. Взаимодействие Н2 SO4(конц) и НNО3(конц. и разб.) с Сu .
3. Реакция «Серебряного зеркала» для НСООН. П.20, упр
1-9
45 Основания органические и неорганические Классификация органических и неорганических оснований.
Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства безсислородных оснований: аммиака и аминов.
Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Д.1. Взаимодействие NаОН с кислотами, кислотными оксидами (Р2О5), солями (CuSO4 и NH4Cl), амфотерными гидроксидами (Zn(ОН)2).
2. Разложение Cu (ОН)2.
3. Взаимодействие NH3 c H2O и HCl. Аналогично для СН3 –NН2 П.21
Упр.
1-7
46 Амфотерные органические и неорганические соединения.. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами.
Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов). Д.1 Получение и амфотерные свойства Al(ОН)3.
2. Взаимодействие алюминия с кислотами и щелочами. П.22,
Упр.
1-5
47
48 Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере Са и Fе), неметалла ( на примере S и Si ), переходного элемента ( Zn).
Генетические ряды и генетическая связь органических веществ (для соединений, содержащих два атома углерода).
Единство мира веществ. Д. Практическое осуществление переходов:
Ca Ca Ca (OH)2

Ca3 ((РО4)2

Р Р2О5 Н3РО4
Cu Cu O CuSO4
Cu (OH)2 CuO Cu
Д. С2 Н5ОН С2Н4
С2Н4Вr2
П.23, упр.1-4
49 Урок- упражнение Решение задач и упражнений. Подготовка к контр. работе.
50 Контрольная работа по химии в 11 классе «Вещества и их свойства»
8 Тема урока по химии в 11 классе 5. Химический практикум
51 Практическая работа по химии в 11 классе №1 Получение, собирание, распоз-навание газов и изучение их с-в.
52 Практическая работа по химии в 11 классе №2 Скорость химических реакций, химическое равновесие.
53 Практическая работа по химии в 11 классе №3 Сравнение свойств неорганических и органических соединений.
54 Практическая работа по химии в 11 классе №4 Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»
55 Практическая работа по химии в 11 классе №5 Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
56 Практическая работа по химии в 11 классе №6 Решение экспериментальных задач
по органической химии.
57 Практическая работа по химии в 11 классе №7 Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ
58 Практическая работа по химии в 11 классе №8 Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон
8 Тема урока по химии в 11 классе 6. Химия в жизни общества
59-60 Химия и производство Лекцинно-семинарское занятие по плану:
1) химическая промышленность и Химические технологии;
2) сырье для химической промышленности;
3) вода в химической промышленности;
4)энергия для химического производства;
6) защита окружающей среды и охрана труда при химической производстве;
7) основные стадии химического производства (NH3, СН3ОН);
8) сравнение производства аммиака и метанола Д. Модели производств
Н2SО4 и NН3 П.24,
Упр.
1-7
61-
62 Химия и сельское хозяйство Лекцинно-семинарское занятие по плану:
1) химизация сх и ее направления;
2) растения и почва;
3) удобрения и их классификация;
4) химические средства защиты растений;
5) отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними;
6) химизация животноводства Л. Коллекция удобрений и пестицидов П.25,
Упр.
1-5
63-
64 Химия и экология Лекцинно-семинарское занятие по плану:
1) химическое загрязнение окружающей среды;
2)охрана гидросферы от химического загрязнения;
3)охрана почвы от химического загрязнения;
4)охрана атмосферы от химического загрязнения;
5) охрана флоры и фауны от химического загрязнения;
6) биотехнология и генная инженерия
П.26,
Упр. 1-9
65-66 Химия и повседневная жизнь человека Лекцинно-семинарское занятие по плану:
1) домашняя аптека;
2) моющие и чистящие средства;
3) средства борьбы с бытовыми насекомыми;
4)средства личной гигиены и косметики;
5) химия и пища;
60 маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов, умение их читать;
7) экология жилища;
8) химия и гигиена человека
П.27,
Упр.
1-13
67
68 Резервное время
68 Общее число часов по курсу

More from my site

Разработка "Тематическое планирование по химии для 11 класса" опубликована в рубрике 11 класс — планирование (тематическое, календарное, поурочное), Планирование (тематическое, календарное, поурочное) в Четверг, Январь 1st, 2015 в 16:39.   К методическому материалу добавлены такие ключевые слова конспекта(разработки) урока: , , , , , , , , ,   Разработку урока по химии, планирование, конспект добавил: Учитель химии в школе

К записи добавлено: Нет комментариев »

Оставить комментарий к "Тематическое планирование по химии для 11 класса"