Рабочая программа по химии 9 класс

Ноябрь 5th, 2014

Вы находитесь здесь: Главная » 9 класс — планирование (тематическое, календарное, поурочное), Планирование (тематическое, календарное, поурочное) » Рабочая программа по химии 9 класс

Рабочая программа по химии 9 класс
9 класс
Пояснительная записка

Данная рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного об-щего образования по химии для 9 классов, рекомендованной письмом Мминистерства образо-вания и науки РФ от 07.07.2007 № 03-1263, а также с использованием авторской программы Новошинского И.И., Новошинской Н.С., 2008 год.
Рабочая программа рассчитана на 70 часов (в соответствии со школьным учебным пла-ном), по 2 часа в неделю. Из этих часов приходится:
• на практические работы — 7 часов;
• на контрольные работы — 6 часов.
УМК:
1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 9 класс. – М.: Русское слово, 2008.
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 9 класс. – М.: Русское слово, 2008.
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы. – М.: Оникс ХХІ, 2008.
4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ по химии. 9класс. – М.: Русское слово, 2008.
Формы контроля: промежуточная аттестация (по четвертям) и итоговый срез по результа-там года.

Сводная таблица по выполнению программ по химии 9 класс
( 2 часа в неделю)
Темы Базовый
уровень
План КР, Т
План Практич
работы
План Демонстрационые работы (Л.Р)

План Самостоятельные работы
План
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса. 2 — 1 — —
Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции. 4 — — 1 1
Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химиче-ских элементов – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений. 4 1 — (1) —
Тема 3. Водород и его важнейшие соединения. 7 — — 2 1
Тема 4. Галогены. 5 — 1 (3) —
Тема 5. Скорость химических ре-акций. 3 1 — (1) —
Тема 6. Подгруппа кислорода. 8 — 1 3 1
Тема 7. Подгруппа азота. 8 — 1 3 1
Тема 8. Подгруппа углерода. 6 1 1 3 1
Тема 9. Металлы и их соединения. 11 1 1 5 1
Тема 10. Органические соедине-ния. 10 1 1 2 2
Итоговый контроль знаний 1 1 — — —
Повторение курса химии 9 класса 1 — — — —
Всего 70 6 7 19(5) 8
Новошинский И.И., Новошинская Н.С.

Программа курса химии 9 класса для общеобразовательных учреждений
Пояснительная записка
Примерная программа по химии составлена на основе федерального компонента госу-дарственного стандарта основного общего образования. Примерная программа конкретизирует содержание стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В примерной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.
Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творче-скую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера.
Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения, организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.
В 9 классе системы знаний по курсу химии: изучаются окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы неорганической химии (химии элементов и их соединений); формируются представления об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность.
В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматри-ваются все виды школьного химического эксперимента – демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Возможна также замена указанных в программе опытов другими, имеющими равную познавательную и методическую ценность.
Программный материал рассчитан на 70 ч, по 2 ч в неделю.
Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направле-нии приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира.
В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии, учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях обязательного минимума подготовки выпускников.
______________________________________________________________________________
Требования к уровню подготовки выпускников (основное общее образование)

В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать
• химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон;

уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
o тепловой эффект реакции по данным об одном из участвующих в реакции веществ и количеству выделившейся (поглощенной) теплоты; массу (объем, количество вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке; массу или объем продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси;
o устанавливать: простейшую формулу вещества по массовым долям химических элементов; состав смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами; объемные отношения газов при химических реакциях;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

Календарно-тематическое планирование по химии. 9 класс (2ч в неделю, всего 70 ч)
Программа Новошинского И.И. (Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации).
Учебник Новошинского И.И., Новошинской Н.С. (2008г.)


Дата
Дата проведения
Тема урока
Основное содержание.
Планируемые результаты обучения. Организационные формы,
виды деятельности учащихся, химический эксперимент,
расчетные задачи.
Методы и технологии обучения. Домашнее
задание
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (2 часа).
1 Вводный инструктаж по ТБ. Важнейшие классы неорганических соединений. Знать: правила работы в химическом кабинете, ТБ.
Повторяемые вопросы: Основные классы неорганических соединений, химические свойства неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации. Беседа
Опора на имеющиеся знания.
Повторение основных вопросов
Повторение основных вопросов курса химии 8 кл

контроль: 1. Дайте определения основным классам неорганических соединений. Напишите реакции диссоциации кислот, оснований, солей.
2. Составьте уравнения реакции, подтверждающие химические свойства серной кислоты и гидроксида натрия.
3. Составьте уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения
Неметалл>Кислотный оксид>Кислота>Соль
2 Практическая работа 1.
Реакции ионного обмена. Уметь: составлять уравнения ионного обмена. Составить уравнения реакции взаимодействия хлорида бария с серной кислотой, карбоната калия с соляной кислотой, гидроксида натрия с азотной кислотой. Будут ли протекать данные реакции до конца? Практикум. Умение работать в группе, заносить данные в таблицу, делать выводы.
ПР. 1. Оформление работы
Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции (4 часа).
3 Окислительно-восстановительные реакции. Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций. Знать: Понятие степени окисления атома в соединении; отличия реакции ионного обмена и ОВР; процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель.
Уметь: определять степень окисления элементов в веществе, определять восстановитель и окислитель в реакции. Объяснительно-иллюстративный урок. Опора на имеющиеся знания. Модели-рование.
Д.1: сравнение взаимодействия HCl с СаО и взаимодействия HCl с Zn.
Домашнее задание по химии § 1 задание 1,2 с.8

4 Окислители и восстановители.
Окислительно-восстановительная
двойственность Изучаемые вопросы: Влияние степени окисления атомов в соединениях (минимальная, промежуточная, максимальная) на их окислительно-восстановительные свойства.
Уметь: Определять окислительно-восстановительные свойства максимальной, промежуточной, минимальной степеням окисления. Объяснительно-иллюстративный урок. Фронтальная работа.
Формирование понятий.
Домашнее задание по химии § 2 задание 1,2 с.12.
Индивидуальное задание по химии
контроль: Определите степень окисления химических элементов в соединениях: Na2O, CO, MgO, P2O5, Fe2O3, CuCl2.
Составьте формулы бинарных соединений: натрия с азотом, алюминия с хлором, кальция с фосфором, серы со фтором.
5 Алгоритм составления
уравнений окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса Изучаемые вопросы: Рассмотрение известных реакций с позиций окисления-восстановления.
Уметь: составлять уравнения ОВР методом электронного баланса. Модельно-эвристический урок. Фронтальная работа. Разработка алгоритма составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Домашнее задание по химии § 3 задание с.16
Инд. зад. по материалам ГИА
6 Урок обобщения Уметь: составлять уравнения ОВР методом электронного баланса. Беседа
Опора на имеющиеся знания.
Повторение основных вопросов
Выполнение самостоятельной работы
контроль: Закончите уравнения реакций, укажите их тип, определите окислитель, восстановитель методом электронного баланса:
Na+S>; CuO+H2>; Са+Н2О>; Fe+CuSO4>; Al+HCl>; Al+Fe2O3>.
Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов –
основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 часа).
7 Открытие
Периодического закона. Периодический закон и Периодическая система элементов в свете современных
представлений Изучаемые вопросы: Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Периодиче-ская система химических элементов Д.И.Менделеев. Современная формулировка периодического закона. Причины
периодичности свойств атомов элементов и их соединений
Знать: историю открытия периодического закона, составление Периодической системы хим элементов Д.И.Менделеевым. Современную формулировку Периодического закона, причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений. Объяснительно-иллюстративный урок. Фронтальная работа.
Формирование понятий. Рассказ об истории создания Периодического закона. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ .1 Сущность явления периодичности (отношение Mg(ОН)2 и Са(ОН)2 к растворам НCl и NаОН Домашнее задание по химии § 4,5 задание 2, 3

контроль: Исследовательские работы: «История создания Периодического закона»; «Жизнь и работа Д.И.Менделеева» и т.д.
Контроль : 1. Дайте современную формулировку Периодического закона.
2. Какие свойства атомов повторяются периодически?
8 Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе Изучаемые вопросы: 1. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в ПС. 2. Сравнение характеристик атомов элемента и его соединений с храктеристиками соседних (по периоду и подгруппе) элементов и их соединений. 3. Значение Периодического закона для развития науки и техники, в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И. Менделеев.
Знать: значение Периодического закона для науки.
Уметь: характеризовать химический элемент по плану характеристики. Семинар. Фронтальная работа. Разработка алгоритма характеристики хим. элемента по положению в ПС. Домашнее задание по химии § 5, 6 задание с.24;

Вид контроля: 1. Определите, исходя из положения кальция и хлора в ПС и строения атома: а) в какой роли: окислителя или восстановителя элемент
может выступать в окислительно-восстановительных реакциях или он обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
2. Определить по максимальной степени окисления: а) формулы высшего оксида и гидроксида элемента; б) свойств (основные,
кислотные, амфотерные) его оксида и гидроксида.
9 Итоговый урок.
Обобщение и систематизация. Изучаемые вопросы: Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по темам «Окислительно-восстановительные реакции» и «Периодический закон. Периодическая система химических элементов».
химических элементов».
Знать: понятие об ОВР, строение атома.
Уметь: составлять ОВР, характеризовать химический элемент на основе строения его атома. Семинар. Поисковый урок.
Индивидуальная работа с взаимопроверкой. Подготовиться к контрольной работе
10 К.р №1 по теме: «ОВР. Периодический закон и Периодическая система химических элементов» Окислительно-восстановительные реакции и Периодический закон и Периодическая система химических элементов. Урок контроля знаний и навыков учащихся.
Тема 3. Водород и его важнейшие соединения. (7 часов)
11 Водород. Изучаемые вопросы: Водород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в ПС элементов. Водород – простое вещество. Молекула водорода. Общая характеристика, строение, нахождение в природе, получение водорода.
Знать: положение водорода в ПС, нахождение в природе, получение водорода.
Уметь: называть химический элемент по символам, формулу молекулы водорода. Анализ контрольной работы.
Беседа. Проблемный урок. Опора на имеющиеся знания. Перенос знаний (пер.закон). ПС как рабочий инструмент. Фронтальная работа. Составление электронных схем.
Домашнее задание по химии § 7 задание 1-4 с.35-36

контроль: 1. Дайте характеристику водорода по плану.
2. Назовите формулу водорода как химического элемента и как простого вещества.
3. Назовите способы получения водорода в промышленности и в лаборатории.
12 Свойства и применение
водорода. Изучаемые вопросы: Физические свойства водорода. Химические свойства водорода (взаимодействие с простыми веществами – неметаллами и металлами; со сложными
веществами – оксидами металлов), качественная реакция на газообразное вещество – водород. Получение водорода. Применение водорода, как экологическое чистое топливо.
Знать: физические свойства водорода.
Уметь: характеризовать химические свойства водорода, составлять реакции восстановления металлов из их оксидов водородом. Объяснительно-иллюстративный урок.
Д.2: Получение водорода (Zn + HCl). Горение водорода.
Домашнее задание по химии § 8 задание 3-5 с.41.

13 Газообразное состояние
вещества. Молярный объём газов. Закон Авогадро. Изучаемые вопросы: Нормальные условия. Молярный объём газов. Закон Авогадро.
Знать: определения молярного объёма газов, газообразного состояния вещества.
Уметь: рассчитывать молярный объём газов. Объяснительно-иллюстративный урок. Выработка алгоритма решения расчётных задач
РЗ: Расчёты с использованием физической величины «молярный объём газа» и закона Авогадро. Определение относительной плотности газов. Домашнее задание по химии § 9 задание 2, 3 с.44

14 Относительная плотность газов Изучаемые вопросы: Относительная плотность газа по водороду, по воздуху.
Уметь: рассчитывать относительную плотность газов РЗ: Определение относительной плотности газов. Домашнее задание по химии § 10 задание 2, 3 с.47

контроль: 1. Рассчитайте, одинаковые ли объёмы будут занимать газы: оксид углерода (II) и (IV) количеством вещества 3 моль при н.у.
2. Рассчитайте, одинаковые ли объёмы будут занимать 44г пропана и 44г оксида углерода (IV).
15 Вычисления по химическим уравнениям с использованием физической величины
«Молярный объём газа».
Объёмные отношения газов. Изучаемые вопросы: Вычисления по химическим уравнениям с использованием физической величины «Молярный объём газа». Объёмные отношения газов.
Уметь: производить расчеты по химическим уравнениям объёмов газов. Практикум по решению задач. Алгоритм вычислений по химическим уравнениям с использованием физической величины «молярный объём газа». Закон объёмных отношений.
РЗ: 1. Вычисление по химическим уравнениям объёмов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступивших в реакцию веществ или образующихся в результате реакции.
2.Расчёт объёмных отношений газов по химическим уравнениям. Домашнее задание по химии § 11 задание 1, 2, 4 с.50.

контроль: В результате реакции соединения водорода с хлором выделилось 11,2л хлороводорода. Рассчитайте объём вступивших в реакцию веществ.
16 Оксид водорода — вода. Химические свойства воды. Изучаемые вопросы: Вода в природе. Водоочистка. Охрана водных ресурсов. Физические свойства воды. Особенности (аномальные свойства) воды. Структура молекулы воды. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Химические свойства вода (как окислитель, как восстановитель, прочное вещество, кислотно-основные свойства, реакции соединения). Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами.
Уметь: характеризовать количественный и качественный состав воды, описывать физические свойства воды, способы очистки воды от примесей.
Знать: экологические проблемы, связанные с очисткой воды, меры по охране воды от загрязнений. Объяснительно-иллюстративный урок.
СР.: Расчётные задачи.
Д.3: Модель молекулы воды.
Домашнее задание по химии § 12 задание 2,4,5, 6 с.59.

контроль: Защита проектов по теме «Охрана водных ресурсов»
17 Урок обобщения Знать: Химические свойства вода (как окислитель, как восстановитель, прочное вещество, кислотно-основные свойства, реакции соединения). Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Домашнее задание по химии § 7-12
контроль: 1. Перечислите физические свойства воды. Какие физические свойства воды служат эталоном для других веществ?
2. 1вариант Na, Fe, Ag, SO3, Na2O. 2 вариант Са, Cu, C, MgO, CO2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует вода?
3. В тёплое помещение внесли стакан с холодной водой. На внутренней стенке появились пузырьки.
Какие физические свойства воды объясняют это наблюдение?


Дата
Тема урока
Основное содержание.
Планируемые результаты обучения. Организационные формы,
виды деятельности учащихся, химический эксперимент,
расчетные задачи.
Методы и технологии обучения. Домашнее
задание
Тема 4. Галогены. (5 часов)
18 Галогены. Изучаемые вопросы: Общая характеристика галогенов на основе их положения в Периодической системе элементов. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых веществ и галогенидов. Физические и химические свойства галогенов.
Знать: характеристику галогенов на основе положения их в Периодической системе, физические и химические свойства.
Уметь: сравнивать строение атомов, свойства простых веществ, составлять уравнения химических реакций. Перенос знаний. Использование ПС в качестве рабочего инструмента. Эксперимент. Выводы на основе наблюдений.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 2. «Вытеснение одних галогенов другими из их соединений».
Домашнее задание по химии § 12 задание 1-3 с.61.

Устный опрос. В какой группе расположены галогены? Составьте формулы простых веществ галогенов. Как изменяются свойства в ряду от фтора к йоду? Почему фтор будет проявлять всегда окислительные свойства? Составьте уравнения взаимодействия галогенов с простыми веществами.
19 Хлор. Изучаемые вопросы: Нахождение в природе, получение и химические свойства хлора (взаимодействие с металлами, водородом и водой). Применение хлора. Действие хлора на организм.
Знать: свойства хлора, его применение и действие на организм.
Уметь: характеризовать хлор по плану характеристики химического элемента и простого вещества, применять знания по оказанию первой медицинской помощи при отравлении хлором. Перенос знаний. Использование ПС в качестве рабочего инструмента. Фронтальная работа.
Формирование понятий.
Устный опрос: Характеризовать хлор по плану. Составить уравнения взаимодействия хлора с водой, водородом. Домашнее задание по химии § 13 задание № 1-5 стр.68
20 Хлороводород и соляная
кислота. Изучаемые вопросы: Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Получение хлороводорода и соляной кислоты. Физические и химические свойства, применение соляной кислоты. Галогеноводородные кислоты и их соли. Качественные реакции на хлоридбромид -, иодидионы. Кон-серванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Знать: основные способы получения хлороводорода и соляной кислоты, свойства соляной кислоты, качественные реакции на галогениды.
Уметь: составлять уравнения химических реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями. Умение наблюдать и рассуждать, делать выводы. Эксперимент. Выводы на основе наблюдений.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 3 . «Распознавание йода».
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 4. «Распознавание хлорид-, бро-мид-, иодид-ионов в растворах» Домашнее задание по химии § 14,15 задание
№ 1-5 стр.72
Стр. 225 – работа 2 (подготовиться к практической работе)
21 Урок решения задач по теме «Водород. Вода. Галогены» Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по темам «Водород», «Вода», «Галогены». Решение задач. Урок контроля знаний и навыков учащихся. РНО
22 Практическая работа 2
по теме: «Изучение свойств
соляной кислоты».
Изучение свойств соляной кислоты.
Решение экспериментальных задач.
Знать: свойства соляной кислоты, качественные реакции на галогениды.
Уметь: составлять уравнения химических реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями. ПР. 2.Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ. Практикум.
Умение работать в группе, заносить данные в таблицу, делать выводы. Домашнее задание по химии § 15 задание № 1-4 стр. 76
Тема 5. Скорость химических реакций (3 часа)
23 Понятие о скорости химических реакций.
Условия, влияющие на
скорость химических реакций. Изучаемые вопросы: Понятие о скорости химической реакции. Единицы скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ и их концентрации, от площади поверхности реагирующих веществ, от температуры и катализатора.
Понятие об ингибиторах.
Знать: определение скорости химической реакции, единицы измерения; понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях Условия, влияющие на скорость химической реакции; соблюдать правила ТБ при выполнении лабораторных опытов. Фронтальная работа. Формирование понятий. Эксперимент. Выводы на основе наблюдений.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 5. «Влияние величины поверхности твердого вещества на скорость гетерогенной реакции» (взаимодействие порошка и кусочка мела с соляной кислотой). Домашнее задание по химии § 16, № 1,2 стр. 83
24 Классификация химических реакций Изучаемые вопросы: Понятие об обратимости химических реакций. Обобщение знаний о классификации химических реакций.
Знать: понятие об обратимых и необратимых химических реакциях.
Уметь: определять тип реакции по уравнению, составлять уравнения химических реакций Обобщение имеющихся знаний,
приведение их в систему.
Составить уравнения реакций между: а) соляной кислотой и гидроксидом калия; б) кислородом и водородом; в) серной кислотой и карбонатом натрия. Определите тип химической реакции по разным классификациям Домашнее задание по химии § 17, № 1-3 стр. 86
25 Контрольная работа по химии №2 по теме «Водород. Галогены. Скорость химических реакций». Знать: определение скорости химической реакции, единицы измерения; понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях, условия, влияющие на скорость химической реакции, понятие об обратимых и необратимых химических реакциях.
Уметь: определять тип реакции по уравнению, составлять уравнения химических реакций Урок контроля знаний и навыков учащихся. РНО
Тема 6. Подгруппа кислорода (8 часов)
26 Общая характеристика
подгруппы кислорода –
Халькогены.
Кислород. Озон. Аллотропия. Изучаемые вопросы: Общая характеристика халькогенов на основе их положения в Периодической системе элементов. Физические и химические свойства халькогенов. Кислород: строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Качественная реакция на газообразное вещество — кислород. Получение кислорода. Аллотропные видоизменения кислорода. Озоновый слой.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, подтверждающих хим. свойства, а также реакций получения кислорода, сравнивать по свойствам озон и кислород. Перенос знаний. Использование ПС в качестве рабочего инструмента. Умение мыслить логически, выдвигать гипотезы, отстаивать свою точку зрения, делать выводы.
Д.4. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами. Подготовить
Сообщение
Домашнее задание по химии § 20-21 № 1-4
стр. 101
контроль: 1. Охарактеризуйте кислород по Периодической системе, указав его местоположение, строение атома, возможные степени окисления. 2. Сравните по физическим и химическим свойствам кислород и озон. Почему эти два вещества называют аллотропными модификациями? 3. Составьте уравнения реакций, в которых кислород выступает окислителем. 4. Почему разрушается озоновый «щит» Земли?
27 Сера. Изучаемые вопросы: Строение атома, степени окисления; нахождение в природе. Физические и химические свойства
Знать: положение серы в Периодической системе, ее физические и химические свойства, ее соединения, применения.
Уметь: составлять уравнения химических реакций. Умение наблюдать и рассуждать, делать выводы. Эксперимент. Выводы на основе наблюдений.
Д.5. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Домашнее задание по химии § 22, № 2-3 стр. 104

28 Сероводород. Изучаемые вопросы: Сероводород. Соли — Сульфиды. Применение. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Качественная реакция на сульфидион.
Знать: положение серы в Периодической системе, ее физические и химические свойства, ее соединения, применения.
Уметь: составлять уравнения химических реакций. Умение наблюдать и рассуждать, делать выводы. Эксперимент. Выводы на основе наблюдений.
. Домашнее задание по химии § 23, № 1-3 стр. 107

29 Оксид серы (IV).
Сернистая кислота Изучаемые вопросы: Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Их получение, свойства и применение. Соли – сульфиты. Качественная реакция на сульфитион.
Знать формулу оксида серы (IV), сернистой кислоты; получение, применение; уметь составлять уравнения реакций формулу оксида серы (IV), сернистой кислоты, получение, применение. Работа с таблицами по химии. Охарактеризуйте оксид серы (IV) с точки зрения окислительных и восстановительных свойств Домашнее задание по химии § 24, № 1-3 стр. 109
30 Оксид серы (VI).
Серная кислота
Химизм промышленного способа получения серной кислоты Изучаемые вопросы: Физические и химические свойства оксида серы (VI) и серной кислоты. Различие свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты. Соли — Сульфаты. Качественная реакция на сульфатион.
Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты. Охрана окружающей среды от загрязнений отходами сернокислого производства. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Знать формулу оксида серы (VI), серной кислоты, получение, применение; уметь составлять уравнения реакций формулу оксида серы (IV), серной кислоты, получение, применение.
способ получения серной кислоты в промышленности, химизм процесса, значение серной кислоты в хозяйстве.
Уметь составлять уравнения реакций. Д.6. Распознавание сульфатиона.
Устная беседа. Умение наблюдать и рассуждать, делать выводы.
1. С помощью какого оборудования получают серную кислоту в промышленности? 2. Какие необходимо проводить мероприятия по сохранению чистоты окружающей среды во время промышленного производства? 3. Для чего получают серную кислоту в больших масштабах? Домашнее задание по химии § 25, № 1-4 стр. 115 Подготовить сообщение по теме «Экологические проблемы, связанные с получением серной кислоты»

31 Урок решения задач Изучаемые вопросы: Алгоритм решения расчетных задач Выработка алгоритма решения расчётных задач
РЗ. Вычисление массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ содержит примеси Домашнее задание по химии § 26, № 1-4 стр. 119
32 Практическая работа №3.
Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа кислорода». Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Знать: качественные реакции на ион водорода, на сульфатион, сульфитион, сульфидион.
Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием, веществами. ПР.3. Формирование умений проведения и описания химического эксперимента. Ознакомление с правилами ТБ. Практикум.
Умение работать в группе, заносить данные в таблицу, делать выводы. Оформление работы.
33 Урок обобщения. Изучаемые вопросы: Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Подгруппа кислорода». Выполнение упражнений и решение расчётных задач.
Знать: характеристику подгруппы кислорода, соединения кислорода, серы.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, решать задачи на избыток и недостаток. Семинар.
СР. Расчётные задачи.
Подготовиться к контрольной работе.
Решение задач: 1. К раствору, содержащему 0,2моль гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 0,1моль соляной кислоты. Определите количество вещества соли. 2. При взаимодействии 50г карбоната кальция с азотной кислотой массой 126г выделится углекислый газ (н.у.) объёмом: а) 22,4л; б) 11,2л; в) 5,6л; г) 2,8л. 3. При растворении цинковой обманки массой 10г в избытке соляной кислоты объёмом 2,24л (н.у.). Определите объём сероводорода. 4. К раствору, содержащему 52,2г нитрата бария, добавили раствор, содержащий 0,5 моль сульфата натрия, осадок отфильтровали. Вычислите массу полученного осадка и укажите, что содержится в фильтрате. 5. Определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 80г с раствором, содержащим 126г азотной кислоты? 6. Определите массу соли, полученной при смешении раствора объёмом 40мл с массовой долей азотной кислоты 0,2 и плотностью 1,12г/мл с раствором объёмом 36мл с массовой долей гидроксида натрия 0,15 и плотностью 1,17г/мл.
Тема 7. Подгруппа азота. (8 часов)
34 Азот. Изучаемые вопросы: Положение азота в Периодической системе. Азот – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот – простое вещество. Молекула азота, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства азота (взаимодействие с металлами, водородом и кислородом). Применение азота. Оксиды азота.
Знать: положение азота в ПС, физические и химические свойства, нахождение в природе, применение.
Уметь характеризовать азот, как химический элемент, так и азот как простое вещество, определять степень окисления азота в соединениях, составлять уравнения химических реакций. Лекция, объяснительно-иллюстративный урок.
Вид контроля: 1. По положению в ПС химических элементов охарактеризуйте азот; свойства его высшего оксида и гидроксида, летучего водородного со-единения. Запишите уравнения реакций, подтверждающих их свойства. 2. Закончите уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель: а) N2 + H2 >; б) N2 + Na >; в) N2 + O2 >. 3. Назовите основные области применения азота (письменный опрос). Домашнее задание по химии § 27, № 1- 4 стр. 122
35 Аммиак. Соли аммония. Изучаемые вопросы: Получение и физические свойства аммиака. Строение молекулы, его химические свойства
(горение, взаимодействие с водой и кислотами). Соли аммония. Качественная реакция на ионаммония. Получение аммиака. Применение аммиака и солей аммония.
Уметь: составлять уравнения реакции, лежащей в основе промышленного получения аммиака, характеризовать эту химическую реакцию, описывать свойства и физиологическое действие на организм аммиака, характеризовать способы защиты окружающей среды от загрязнений. Беседа, объяснительно-иллюстративный урок.
Д.7. Растворение аммиака в воде. Качественная реакция на соли аммония.
Домашнее задание по химии § 28 № 2-5 стр. 128
контроль: 1. В каких условиях осуществляют промышленный синтез аммиака? Как отразится изменение температуры и давления на его выходе? Напишите уравнение реакции получения аммиака. 2. Составьте уравнение реакции по схемам: а) NH4Cl + NaOH >; б) CuO + NH3 > Cu + N2 + H2O;
в) NH3 + O2 >; г) NH3 + O2 >pt; д) NH3 + HCl >; е) NH3 + H2SO4>. К уравнению «а» напишите ионное уравнение, «б», «в», «г» — укажите окислитель и восстановитель (работа по карточкам).
36 Оксиды азота Изучаемые вопросы: Получение и физические свойства оксидов азота. Строение молекулы, химические свойства

Уметь: составлять уравнения реакции, характеризовать эту химическую реакцию, описывать свойства и физиологическое действие на организм, характеризовать способы защиты окружающей среды от загрязнений. Беседа, объяснительно-иллюстративный урок.
Домашнее задание по химии § 29 № 2-4 стр. 130
37 Азотная кислота и ее соли. Круговорот азота в природе. Изучаемые вопросы: Промышленное и лабораторное получение азотной кислоты, её физические и химические свойства. Соли -Нитраты. Применение азотной кислоты и нитратов.
Знать: формулу азотной кислоты, физические и химические свойства азотной кислоты, получение и применение азотной кислоты. Беседа, объяснительно-иллюстративный урок.
Д.8. Взаимодействие концентрирован-ной азотной кислоты с медью.
Домашнее задание по химии § 30-31, № 4-6 стр. 135
контроль: 1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: NH3 > NO > NO2 > HNO3.
2. Допишите уравнения реакций, напишите к ним ионные уравнения, назовите полученные вещества: а) ZnO + HNO3; б) HNO3 + K2CO3; в) HNO3 + Cu(OH)2 (самостоятельная работа).
38 Фосфор и его соеди-нения. Изучаемые вопросы: Строение атома, степень окисления, электроотрица-тельность. Природные соединения фосфора. Аллотропные модификации фосфора. Основные химические свойства фосфора (взаимодействие с кислородом), оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты. Соли — Фосфаты и гидрофосфаты. Фосфор-ные удобрения. Круговорот фосфора в природе.
Знать: основные характеристики фосфора, как химического элемента, так и простого вещества, соединения фосфора, фосфорные удобрения.
Уметь: характеризовать фосфор по положению в ПС физические и хи-мические свойства. Составлять урав-нения реакций. Беседа, объяснительно – иллюстратив-ный урок.
Д.9 Качественная реакция на фосфат-ион.
Домашнее задание по химии § 32 №4-6 стр. 145
контроль: 1. Дайте характеристику фосфору по плану: а) положение в ПС; б) строение его атома; в) состав и характер свойств внешнего оксида и гидроксида фосфора. 2. Сравните по составу, строению и свойствам белый, красный и черный фосфор. В чем причина различия их свойств? 3. Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом, водородом, маг-нием. Определите, в каком случае фосфор будет восстановителем? 4. Расскажите в чём заключается круговорот фосфора в природе? (Письменный опрос).
39 Практическая ра-бота №4
по теме:
«Получение аммиака и
изучение его свойств». Получение аммиака и изучение его свойств.
Знать: лабораторный способ полу-чения аммиака.
Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием, веществами. ПР.4. Формирование умений проведе-ния и описания химического экспери-мента. Ознакомление с правилами ТБ. Практикум.
Умение работать в группе, заносить данные в таблицу, делать выводы. Оформление работы.
40 Урок обобщения Изучаемые вопросы: Обобщение, си-стематизация и коррекция знаний учащихся по теме «Подгруппа азо-та». Решение расчетных задач. Кон-троль знаний по теме.
Знать: характеристику подгруппы азота, свойства азота, фосфора и их соединений.
Семинар, проблемный урок.

41 Самостоятельная ра-бота в форме ГИА Контроль знаний, умений и навыков, учащихся по теме: «Подгруппа азо-та». Урок контроля знаний и навыков уча-щихся.
Тема 8. Подгруппа углерода. (6 часов)
42 Углерод. Изучаемые вопросы: Положение уг-лерода в Периодической системе. Углерод – химический элемент. Строение атома, степень окисления, электроотрицательность. Углерод – простое вещество. Нахождение угле-рода в природе. Аллотропные моди-фикации углерода (алмаз, графит). Кристаллические решётки, физиче-ские свойства, применение алмаза и графита. Химические свойства угле-рода (горение, восстановление окси-дов металлов).
Знать: характеристику углерода, как химического элемента, так и просто-го вещества, физические и химиче-ские свойства углерода.
Уметь: составлять химические уравнения реакций, сравнивать алло-тропные модификации углерода. Комбинированный, объяснительно – иллюстративный урок.
Д.10 Образцы природных соединений углерода.
контроль: 1. Дайте характеристику углерода по плану: а) положение в ПС; б) строение его ато-ма; в) состав и характер свойств высшего оксида и гидроксида углерода. 2. Сравните состав, строение, свойства и применение алмаза и гра-фита. 3. Составьте уравнения реакции взаимо-действия углерода с водородом, серой, алюми-нием, кислородом. Какие свойства будет прояв-лять углерод? (Письменный и устный опросы). Домашнее задание по химии § 33, № 2, 4, 5 стр. 151
43 Кислородные соеди-нения
углерода. Кругово-рот углерода в при-роде. Изучаемые вопросы: Оксиды углеро-да (II)- угарный газ, оксид углерода (IV)- углекислый газ, получение, свойства и применение. Свойства угольной кислоты. Соли — Карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная ре-акция на газообразное вещество уг-лекислый газ, соли — карбонаты и гидрокарбонаты. Применение солей угольной кислоты. Круговорот угле-рода в природе. «Парниковый эф-фект». Получение углекислого газа.
Знать: свойства соединений углеро-да, качественные реакции на карбо-наты, применение.
Уметь: сравнивать кислородные со-единения углерода по свойствам, объяснять понятие «парниковый эф-фект», составлять схему круговорота углерода в природе. Лекция, объяснительно — иллюстратив-ный урок.
Д.11. Отношение карбонатов и гидро-карбонатов к действию кислот.
Вид контроля: 1. С какими из перечис-ленных веществ будет реагировать ок-сид углерода (IV): H2O, Ba(OH)2, HCl, CuCl2, CaO? Напишите уравнения соот-ветствующих реакций. 2. Как можно практически доказать, что угольная ки-слота – слабая и непрочная? 3. Какова причина возникновения «парникового эффекта» и его влияние на экологию? (Письменный опрос). Домашнее задание по химии § 34-35, №2-3 стр. 156
44 Практическая ра-бота №5
по теме: «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств». Изучаемые вопросы: Получение ок-сида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Знать: лабораторный способ полу-чения углекислого газа.
Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием, веществами. ПР.5. Формирование умений проведе-ния и описания химического экспери-мента. Ознакомление с правилами ТБ. Практикум.
Умение работать в группе, заносить данные в таблицу, делать выводы. Подготовить отчёт о работе.
45 Кремний и его со-единения. Изучаемые вопросы: Строение атома, степень окисления. Кремний и его соединения в природе. Физические и химические свойства, применение кремния и оксида кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты, их применение. Химические вещества, как строительные и поделочные ма-териалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).
Знать: характеристику кремния, как химического элемента, так и просто-го вещества, соединение кремния и применение.
Уметь: характеризовать кремний по ПС, составлять уравнения реакций. Лекция, объяснительно — иллюстратив-ный урок.
Д.12. Образцы природных соединений кремния.
Домашнее задание по химии § 33, № 2 стр. 155
контроль: 1.Определите, какой объём ацетилена можно получить из карбида кальция массой 10 кг, массовая доля примесей в котором 15%. 2. При взаимодействии кальцинированной соды массой 10,8г с избытком соляной кислоты получили оксид углерода (IV) объёмом 2,24л (н.у.). Вычислите массовую долю (%) примесей в кальцинированной соде.
46 Урок обобщения Изучаемые вопросы: Обобщение, си-стематизация и коррекция знаний учащихся по теме «Подгруппа угле-рода». Решение расчетных задач. Контроль знаний по теме.
Знать: характеристику подгруппы углерода
Семинар, проблемный урок.

контроль: 1. Дайте характеристику кремнию по плану: а) положение в ПС; б) строение его атома; в) состав и характер свойств высшего оксида и гидроксида кремния. 2. Напишите ионные уравнения реакций по схеме: Na2SiO3 > H2SiO3 > SiO2 > K2SiO3 (самостоятельная работа).
47 Контрольная рабо-та №3 по теме:
«Подгруппа кисло-рода, азота. угле-рода». Знают характеристику подгруппы кислорода, азота, углерода, свойства их соединений Урок контроля знаний и навыков уча-щихся. РНО
Тема 9. Металлы и их соединения. (11часов)
48 Общая характери-стика
металлов. Изучаемые вопросы: Положение металлов в Периодической системе, особенности строе-ния их атомов, радиусы атомов, электроот-рицательность, степени окисления. Металлы в природе, физические свойства. Способы их получения. Металлический тип связи, ме-таллическая кристаллическая решётка.
Знать: характеристику металлов, положение их в ПС, нахождение в природе, физические свойства. Беседа, объяснительно – иллюстратив-ный урок.
Д.13. Образцы минералов и металлов.
Домашнее задание по химии § 38, № 1-3 стр. 176
контроль: 1. Какие физические свойства металлов можно объяснить особенностями металлической кристаллической решётки? 2. Плотность, какого металла выше: Na или Mg? Почему? Пластичность, какого металла выше: Au или Mg? Почему? 3. Почему алюминиевые листы нельзя скреплять мед-ными заклёпками? (Устный опрос).
49 Химические свойст-ва металлов. Сплавы металлов. Изучаемые вопросы: Химические (вос-становительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение метал-лов к неметаллам, воде, растворам кислот и солей. Сплавы металлов, их свойства и применение.
Знать: химические свойства металлов, понятие о сплавах, применение металлов.
Уметь: составлять уравнения реакций. Беседа, объяснительно – иллюстративный урок.
Д.14. Опыты, показывающие восстанови-тельные свойства металлов. Д.3. Образцы сплавов.
контроль: 1. Написать уравнения воз-можных реакций между магнием и сле-дующими веществами: NaOH, HCl, Ca, Cl2, H2O, CuSO4, NaCl, CuO.
Рассмотрите их с позиции окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена (письменный опрос). Домашнее задание по химии § 39, № 2, 4, 6 стр. 179
50 Вычисление массы (объема)
компонентов в сме-си. Изучаемые вопросы: Алгоритм расчетных задач по определению состава смеси. Оп-ределение состава смеси, компоненты, которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.
Знать: алгоритм расчетных задач по оп-ределению состава смеси.
Уметь: определять состав смеси, компо-ненты, которой выборочно взаимодейст-вуют с указанными реагентами. Практикум
РЗ. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными ре-агентами.
Изучить алгоритм задач.
При растворении в соля-ной кислоте смеси желе-за и алюминия массой 11г выделился водород объёмом 8,96л. Опреде-лите массу каждого ме-талла.
контроль: Смесь карбоната кальция и негашеной извести массой 58 г обработали соляной кислотой. В результате реакции выделился газ объёмом 5,6 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю каждого компонента смеси (решение задач)
51 Алюминий и его со-единения. Изучаемые вопросы: Строение атома, степень окисления. Нахождение в приро-де, получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия, амфо-терность его оксида и гидроксида. Каче-ственная реакция на ион Al3+. Примене-ние алюминия и его соединений.
Знать: характеристику алюминия по ПС, строению атома, его физические и хими-ческие свойства, применение.
Уметь: характеризовать по ПС, состав-лять уравнения химических реакций. Лекция, объяснительно – иллюст-ративный урок.
Домашнее задание по химии § 41, № 4, 5 стр. 187
контроль: 1. Дайте характеристику алюминия по плану: а) положение в ПС; б) строение атома; в) формула и свойства выс-шего оксида и гидроксида алюминия. 2. Составьте уравнения взаимодействия алюминия с простыми и сложными веществами (письменный опрос)
52 Щёлочно-земельные металлы.
Изучаемые вопросы: Строение атомов, степень окисления. Нахождение в приро-де, получение, физические и химические свойства. Соединения магния и кальция (получение, свойства). Качественная ре-акция на ион Са2+. Биологическая роль и применение соединений магния и каль-ция.
Знать: физические и химические свойства магния и кальция, их соединений, биоло-гическую роль и применение соединений кальция и магния.
Уметь: характеризовать магний и кальций по положению в ПС, строению атомов, составлять уравнения химических реак-ций. Интегрированный, проблемный урок.
Домашнее задание по химии § 42, № 2, 4 стр. 193

53 Жёсткость воды и способы
её устранения. Изучаемые вопросы; Карбонатная (вре-менная) и некарбонатная (постоянная) жёсткость воды. Устранение жёсткости воды. Превращение карбонатов в приро-де.
Знать: Виды жёсткости, способы устране-ния.
Уметь: характеризовать магний и кальций по положению в ПС, строению атомов, составлять уравнения химических реак-ций. Интегрированный, проблемный урок.
.
Д.15. Жесткость воды и её устране-ние.

Домашнее задание по химии § 43, № 2-4 стр. 196

контроль: 1. Дайте характеристику магния и кальция по плану: а) положение в ПС; б) строение атома; в) формула и свойства высшего оксида и гидроксида магния и кальция. 2. Сравните по свойствам магний и кальций. У какого из этих металлов наи-более выражены металлические свойства?
3.Напишите уравнения реакций кальция с кислородом, водородом, водой, соляной кислотой. Определите тип этих реакций (самостоятельная работа).
4. В чём заключается отличие карбонатной и некарбонатной жесткости? 5. Можно ли карбонатную жесткость устранить с по-мощью кипячения? (Устный опрос)
54 Щелочные металлы. Изучаемые вопросы: Натрий и калий. На-хождение в природе, получение, физиче-ские и химические свойства. Соединения натрия и калия, их свойства и примене-ние. Калийные удобрения.
Знать: характеристику щелочных метал-лов, свойства натрия и калия, их соедине-ния.
Уметь: составлять уравнения реакций. Лекция, объяснительно — иллюстра-тивный урок.
Д.16. Окрашивание пламени иона-ми натрия и калия. Взаимодействие натрия с водой.
Домашнее задание по химии § 44, № 2, 3 стр. 200
Вид контроля: 1. Дайте характеристику щелочным металлам по положению в ПС, строению атомов калия и натрия. 2. У каж-дого металла (натрия или калия) наиболее выражены металлические свойства и почему? 3. Напишите уравнения реакций вза-имодействия калия и натрия с водой. (Письменный опрос)
55 Железо и его соеди-нения. Коррозия ме-таллов. Изучаемые вопросы: Особенности строе-ния электронной оболочки атома железа. Природные соединения железа, его полу-чение и физические свойства, химические свойства железа, оксидов FeO и Fe2O3, гидроксидов Fe(OH)2 и Fe(OH)3. Соли же-леза. Качественная реакция на ионы же-леза Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа, примене-ние. Биологическая роль железа. Корро-зия металлов. Ущерб от коррозии метал-лов. Основные методы защиты от корро-зии: легирование, антикоррозионные по-крытия, ингибирование, протекторный метод.
Знать: положение железа в ПС, химиче-ские и физические свойства железа, его оксидов. Применение железа и его спла-вов, биологическую роль.
Уметь: составлять уравнения реакций. Беседа, эвристический, проблем-ный урок.
Д.17..Качественные реакции на двух- и трёхзарядные ионы железа.
. Домашнее задание по химии § 45-47, №1-4 стр. 209

контроль: Напишите уравнения реакций к схемам: а) Fe + Cl2 >; б) Fe + O2 >; в) Fe + S >; г) Fe + H2O >; д) Fe + HCl >; е) Fe + CuSO4 >;
Укажите окислитель и восстановитель в этих реакциях. К схемам «д» и «е» напишите ионные уравнения. (Самостоятельная работа) Стр. 195 № 1
56 Практическая ра-бота 6.
Решение экспери-ментальных задач по теме: «Металлы». Изучаемые вопросы: Решение экспери-ментальных задач по теме: «Металлы».
Уметь: решать экспериментальные зада-чи, обращаться с лабораторным оборудо-ванием, веществами. Практикум, проблемный урок.
ПР.6
(Практические умения)
Правила ТБ. Подготовить отчёт о работе
57 Урок обобщения Изучаемые вопросы: Обобщение, систе-матизация и коррекция знаний учащихся по теме « Металлы и их соединения». Ре-шение расчетных задач.
Знать: положение металлов в ПС, физиче-ские и химические свойства щелочных металлов, алюминия, железа, применение сплавов.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, сравнивать восстановительные свойства металлов. Тестирование, эвристический урок.
Подготовиться к контрольной работе
58 Контрольная рабо-та №4 по теме:
«Металлы и их со-единения». Урок контроля знаний, умений и навыков
учащихся по теме: «Металлы и их соеди-нения» Урок контроля знаний и навыков учащихся. РНО
Тема 10. Органические соединения. (12 часов)
59 Первоначальные представления о строении органиче-ских веществах Изучаемые вопросы: Взаимосвязь неорга-нических и органических веществ. Осо-бенности органических веществ. Много-образие органических веществ. Строение органических веществ. Природные источ-ники углеводородов. Нефть, природный газ, их применение.
Знать: особенности органических ве-ществ.
Уметь: сравнивать неорганические и ор-ганические вещества, объяснять многооб-разие органических веществ. Лекция, эвристический урок.
Домашнее задание по химии § 48, под-готовить сообщения об органических ве-ществах
контроль: 1. Что означает термин «органическая химия»? 2. Почему органических веществ больше, чем неорганических? (Устный опрос)
60 Предельные углево-дороды (алканы). Изучаемые вопросы: Предельные углево-дороды (на примере метана, этана). На-хождение в природе, физические и хими-ческие свойства (горение, реакции заме-щения), практическое значение.
Знать: определение предельных углево-дородов, физические и химические свой-ства на примере метана, практическое значение. Уметь: составлять формулы предельных углеводородов, составлять реакции замещения, горения. Беседа, эвристический урок.
Домашнее задание по химии § 49, № 1-4 стр. 219
контроль: 1. Закончите уравнения реакций: а) CH4 + Cl2 >; б) CH4 + O2 >. 2. Напишите структурную формулу состава C5H12. 3. Составьте схему образования молекул CH4 с помощью электронных формул.
61 Непредельные угле-водороды
(алкены и алкины). Изучаемые вопросы: Непредельные угле-водороды (на примере этилена и ацети-лена). Физические и химические свойства (горение, реакция присоединения), прак-тическое значение. Реакция полимериза-ции на примере этилена. Представление о полимерах (полиэтилен).
Знать: определение непредельных угле-водородов, их отличие от предельных уг-леводородов, физические и химические свойства.
Уметь: составлять реакции горения, при-соединения, полимеризации. Беседа, эвристический урок.
Д.18. Образцы полимеров.
Домашнее задание по химии § 50, № 1, 4 стр. 221
62 Природные источ-ники УВ Изучаемые вопросы: Природные источ-ники предельных и непредельных угле-водородов Нахождение в природе, прак-тическое значение.
Образцы природных источников углеводородов. Домашнее задание по химии § 51, № 1-3 стр. 224
контроль: 1. Закончите уравнения реакций: а) C2H4 + Cl2 >; б) C2H2 + Cl2 >; в) C2H4 + O2 >; г) C2H2 + O2 >. 2. Выпишите формулы изомеров из предложенных веществ: а) CH3-CH=CH-CH3; б) CH2=CH-CH2-CH3; в) CH3-CH=CH-CH2-CH3; г) CH2=CH-CH2-CH3. 3. Напишите формулу полиэтилена. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности. (Са-мостоятельная работа).
63-64 Кислородсодержа-щие
органические веще-ства. Изучаемые вопросы: Понятие о функцио-нальных группах. Спирты (на примере метанола и этанола). Глицерин. Физиоло-гическое действие спиртов на организм. Карбоновые кислоты на примере уксус-ной кислоты, стеариновой кислоты. Кон-серванты пищевых продуктов (поварен-ная соль, уксусная кислота).
Знать: определения, физические и хими-ческие свойства, применение, биологиче-скую роль.
Уметь: составлять уравнения. Беседа, эвристический урок.
Д.19.Горение спирта.
Свойства уксусной кислоты.
Домашнее задание по химии § 42-53, № 1-4, стр.229;
(подготовить пре-зентации)
контроль: 1. Закончите уравнения реакций: а) CH3OH + O2 >; б) C2H5OH + O2 >. 2. Какие из веществ относятся к спиртам: CH3OH, CH3COOH, C2H4, HCOOH, C2H6, C2H5OH? По какому признаку выбрали эти вещества? Какое действие на организм оказывают спирты? (Письменный опрос). 3. Составьте уравнения реакций между уксусной кислотой и Mg, CaO, NaOH, Na2CO3. Запишите уравнение реакции в ионном виде. Запишите уравнение диссоциации уксусной кислоты и её этерификации этанолом. (Самостоятельная работа). 4. Какие вы знаете жиры, используемые в быту? 5. Перечислите основные фи-зические свойства жиров. 6. Какие углеводы вам известны? Какова роль глюкозы в организме человека? (Устный опрос)
65 Биологически важ-ные
вещества. Изучаемые вопросы: Понятие о функцио-нальных группах. Жиры — сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Углеводы — глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза. Белки. Биологическая роль. Химия и пи-ща. Калорийность жиров, белков, углево-дов.
Представления о полимерах на примере полиэтилена.
Знать: определения, физические и хими-ческие свойства, применение, биологиче-скую роль.
Уметь: составлять уравнения. Беседа, эвристический урок.
Домашнее задание по химии § 54-56, №1- 2 стр. 230
(подготовить пре-зентации)
66 Контрольная рабо-та №5 по теме:
«Органическая хи-мия». Урок контроля знаний, умений и навыков
учащихся по теме: «Органическая хи-мия» Урок контроля знаний и навыков учащихся.
контроль: 1. Какие вы знаете жиры, используемые в быту? 2. Перечислите основные физические свойства жиров. 3. Какие углеводы вам известны? Какова роль глюкозы в организме человека? (Устный опрос)
67 Практическая ра-бота 7.
Решение экспери-ментальных задач по курсу химии 9 клас-са. Изучаемые вопросы: Решение экспери-ментальных задач
Уметь: решать экспериментальные зада-чи, обращаться с лабораторным оборудо-ванием, веществами. Практикум, проблемный урок.
ПР.7
(Практические умения)
Правила ТБ. Подготовить отчёт о работе
68 Итоговый кон-трольный тест за курс 9 класса Контроль знаний, умений и навыков, учащихся по курсу 9 класса Урок контроля знаний и навыков учащихся.
69-70 Итоговый урок. Обобщение, систематизация, коррекция
знаний по курсу 9 класса Тестирование.
Задание на лето.

More from my site

Разработка "Рабочая программа по химии 9 класс" опубликована в рубрике 9 класс — планирование (тематическое, календарное, поурочное), Планирование (тематическое, календарное, поурочное) в Среда, Ноябрь 5th, 2014 в 12:12.   К методическому материалу добавлены такие ключевые слова конспекта(разработки) урока: , , , , , , , ,   Разработку урока по химии, планирование, конспект добавил: Учитель химии в школе

К записи добавлено: Нет комментариев »

Оставить комментарий к "Рабочая программа по химии 9 класс"