Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе

Октябрь 29th, 2014

Вы находитесь здесь: Главная » 9 класс — планирование (тематическое, календарное, поурочное), Планирование (тематическое, календарное, поурочное) » Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе

Рабочая программа по химии для 9 класса

на ________ учебный год
Учитель химии:________________
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

1) Нормативные документы
Нормативной базой для составления данной рабочей программы  по химии в 9 кл. являются:
Закон РФ «Об образовании»;
Федеральный компонент государственного образовательного стандарта (Приказ Министерства образования РФ от 05. 03. 200
года № 1089;
Закон об образовании ЯНАО;
Федеральный перечень учебников по химии, рекомендованных (допущенных) в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на ___/____ учебный год);


? Примерные (типовые ) программы по учебным предметам, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта;
? Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта.
Рабочая программа для 9 класса составлена на основе Программы курса химии для учащихся 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008.
Программа ориентирована на использование учебника: О.С Габриелян Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. — Москва: «Дрофа», 2010, — 270с.;
Рабочая программа для 9 классов рассчитана на 68 учебных часов, предусматривает обучение химии в объёме 2 часов в неделю в течение 1 учебного года. Контрольных( зачетных) работ – 5, практических работ — 6.
Рабочая программа включает следующие структурные элементы: пояснительную записку; учебно-тематический план: основное содержание с указанием числа часов, отводимых на изучение учебного предмета, перечнем лабораторных и практических работ; требования к уровню подготовки выпускников; типом урока (УИНМ – урок изучения нового материала, КУ – комбинированный урок, УПЗУ – урок применения знаний умений, УК – урок контроля, УОП – урок обобщающего повторения, УСЗУ – урок совершенствования знаний умений), перечень учебно-методического обеспечения; список литературы; приложения к программе.
В рабочей программе приведен перечень демонстраций, которые могут проводиться с использованием разных средств обучения с учетом специфики образовательного учреждения, его материальной базы, в том числе таблиц, реактивов, коллекций, видеофильмов, компьютерных дисков

2) Общая характеристика учебного предмета
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и постав¬ленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
? вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологиче¬ском действии;
? химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управле¬ния химическими процессами;
? применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употреб¬ляются в повседневной жизни, широко используются в про¬мышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
? язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неор¬ганических веществ, т. е. их названия (в том числе и триви¬альные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

3) Цели и задачи изучения предмета
Изучение химии на базовом уровне на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
? освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
? овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
? развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
? воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
? применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

4) Учебно – методический комплект
Данная рабочая программа ориентирована на использование следующего учебно – методического комплекта:
? Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010. (имеется в федеральном перечне учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2010/2011 учебный год)
? Рабочая тетрадь на печатной основой: Габриелян О.С. Химия.9: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9». – М.: Дрофа, 2012
? Методические пособия для учителя:
1) Габриелян О. С. Настольная книга учителя – М.: изд-во «Дрофа», 2003
2) Габриелян О. С. Химия 9 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» — М.: Дрофа, 2004

5) Требования к уровню подготовки учащихся.
? Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
? При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться пред¬ставлять результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме ис¬следовательского проекта, публичной презентации. Реализация поурочно-тематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационно-коммуникативной деятельности.
? Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
В результате изучения предмета учащиеся 9 класса должны:
знать/понимать
при изучении неорганической химии:
? положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.
При изучении органической химии:
? а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;
? б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;
? в) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах, полимерах
Уметь
при изучении неорганической химии:
? а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;
? б) характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;
? в) распознавать важнейшие катионы и анионы;
? г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.
При изучении органической химии:
? а) разъяснять на примерах причины многообразии органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;
? б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;
? в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.
Использовать
? приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

6) Формы, методы, технологии обучения
Методы и формы обучения определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся и саморазвития личности.
При преподавании курса химии я использую следующие технологии обучения: разноуровневого обучения, деятельностного подхода, ИКТ, здоровьесберегающие технологии и игровые технологии. При использовании ИКТ учитываются здоровьесберегающие аспекты урока.
Авторские цифровые образовательные ресурсы: презентации PowerPoint к урокам
Оборудование: — компьютеры; мультимедийный проектор;
Для формирования экспериментальных умений и совершенствования уровня знаний обучающихся в рабочую программу включены лабораторные опыт и практические работы, предусмотренные Примерной и авторской программами. Программа О.С. Габриеляна включает все лабораторные работы, предусмотренные Примерной программой.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

7) Система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки
Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды контроля как текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, практическая работа, тестирование, химический диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль.
Текущий контроль (контрольные работы) по темам «Введение в курс 9 класса», «Металлы», «Неметаллы», «Итоговая».
Для получения объективной информации о достигнутых учащимися результатах учебной деятельности и степени их соответствия требованиям образовательных стандартов, установления причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью последующей коррекции образовательного процесса предусмотрен следующий инструментарий: мониторинг учебных достижений в рамках уровневой дифференциации; использование разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, введение компьютерного тестирования; разнообразные способы организации оценочной деятельности учителя и учащихся.
Виды домашних заданий: Работа с текстом учебника, выполнение упражнений, решение задач, индивидуальные задания, подготовка докладов, сообщений, составление схем, разработка презентаций, тестовые задания

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА
(2часа в неделю; всего 68 часов)

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1 Металлы (15 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами металлов. 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 3. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) рудами железа. 4. Получение и взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей. 5. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

ТЕМА 2 Практикум №1 Свойства металлов и их соединений (3 ч)

Практическая работа № 1. Осуществление цепочки превращений.
Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов
Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

ТЕМА 3 Неметаллы (23 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 1. Качественная реакция на хлорид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион. 2. Распознавание солей аммония. 3. Получение углекислого газа и его распознавание.3. Ознакомление с природными силикатами. 4. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

ТЕМА 4 Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

Практическая работа № 4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»
Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода».
Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов

ТЕМА 5. Органические соединения (10 ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Алканы. Метан и этан: строение молекул. Химические свойства алканов: реакция горения, дегидрирование этана. Применение метана.
Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Свойства этилена: реакция взаимодействия этилена с водой; полимеризация этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Цветные реакции белков. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Свойства глицерина. 3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 4. Взаимодействие крахмала с йодом.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч.)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степени окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла, переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация, общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Список лабораторных опытов

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
2. Ознакомление с образцами металлов.
3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) рудами железа.
5. Получение и взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей.
6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
7. Качественная реакция на хлорид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион.
8. Распознавание солей аммония.
9. Получение углекислого газа и его распознавание.
10. Ознакомление с природными силикатами.
11. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
12. Изготовление моделей молекул углеводородов.
13. Свойства глицерина.
14. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
15. Взаимодействие крахмала с йодом.

УЧЕБНО — ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


п/п Тема Количество часов Сроки прохождения В том числе
лабораторных и практических работ
Контрольных
работ
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса 6
1 лабораторный опыт Зачет №1
1. Металлы
15 5 лабораторных опытов Контрольная работа — Зачет №2
2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений 3 3 практических работы
3 Неметаллы 23 5 лабораторных опытов
Контрольная работа — Зачет №3
4 Практикум №1. Свойства неметаллов и их соединений 3 3 практических работы
5. Органические соединения 10
4 лабораторных опытов
Тест – зачет №4
6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы
8 Итоговая тестированная работа
Итого 68
15 лабораторных опытов и
6 практических работ 5

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ ПО УЧЕБНИКУ О.С. ГАБРИЕЛЯНА 9 класс

№ п/п Тема урока Тип урока Домашнее задание Требования к уровню
подготовки обучающихся Демонстрации и лабораторные работы Оборудование, реактивы

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса ( 6 часов)

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Переходные элементы
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Свойства оксидов и оснований в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления.
Свойства кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления
§35 — 43 Знать: строение атома, состав и характер высшего оксида, высшего гидроксида, водородного соединения, свойства электролитов.
Уметь: давать характеристику элементу, сравнивать свойства простых веществ по периоду и подгруппе, составлять электронную и электронно-графическую формулу атома
Знать: план характеристики элемента-неметалла на основании его положения в ПСХЭ
Уметь: характеризовать элемент-неметалл по плану, записывать необходимые уравнения реакций
Знать: понятие о переходных металлах, амфотерность.
Уметь: составлять генетический ряд переходного элемента.
Знать: формы существования химических элементов; закономерности изменения характера свойств соединений в периодах и главных подгруппах.
Уметь: объяснять причины изменения свойств простых веществ, составлять формулы сложных соединений и объяснять причины изменения характера их свойств в периодах и главных подгруппах
Знать: основные понятия, отличие ОВР от других реакций, алгоритм составления ОВР методом электронного баланса
Уметь: составлять уравнения ОВР методом электронного баланса
Знать: понятия кислота, соль, классификацию, химические свойства
Уметь: составлять формулы кислот и солей и называть их, записывать уравнения реакций, подтверждающие химические свойства в молекулярном и ионном видах

ЛО №1. Получение гидроксида цинка и изучение его свойств

Растворы хлорида цинка, гидроксида натрия, соляной кислоты
Тема 1. Металлы (15 часов)
Век медный, бронзовый, железный
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.
Химические свойства металлов.
Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение.
Металлы в природе. Общие способы их получения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.
Соединения щелочных металлов.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
Соединения щелочноземельных металлов.
Алюминий, его физические и химические свойства.
Соединения алюминия.
Железо, его физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III).
Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Металлы».

Решение задач на определение выхода продукта реакции.

Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

§4, с. 21 – 26, №2
§5, 6, с. 27 – 32, №2.
§8, с. 39 – 41.
§7, 10, с. 51, №6
§9, с. 42 – 46, №1
§11, с. 52 – 54, №4
§11, с. 54 – 58, №1(б)
§12, с. 60 – 62, №4
§12, с. 62 – 67, №5
§13, с. 68 – 71. №3
§13, с. 71 – 74, №6.
§14, с. 76 – 81, №4.
Задача
Знать: положение металлов в ПС, строение атомов металлов, понятие о металлической кристаллической решетке, металлической связи, общие физические свойства металлов
Уметь: давать характеристику металла, исходя из положения в ПС, строения атома, типа кристаллических решеток, физических свойств
Знать: химические свойства металлов на основании положения их в ряду напряжений, с точки зрения ОВР
Уметь: записывать необходимые уравнения реакций.
Знать: понятие о коррозии металлов, о способах защиты от коррозии.
Знать: основные соединения металлов в природе, важнейшие руды, понятие о металлургии и ее разновидностях, характеристику сплавов, их свойства
Уметь: записывать основные формулы.
Знать: положение элементов в ПС, строение атома, формулы соединений; формулы основных соединений щелочных металлов, понятие о калийных удобрениях.
Уметь: давать сравнительную характеристику щелочных металлов, записывать необходимые уравнения реакций; записывать необходимые уравнения реакций.
Знать: положение элементов в ПС, строение атома, свойства простых веществ
Уметь: давать сравнительную характеристику металлов, записывать необходимые уравнения реакций
Знать: формулы соединений, свойства соединений
Уметь: записывать необходимые уравнения реакций
Знать: строение атома, физические и химические свойства простого вещества, применение
Уметь: давать сравнительную характеристику металлов, записывать необходимые уравнения реакций.
Знать: строение атома, физические и химические свойства простого вещества, применение
Уметь: давать сравнительную характеристику металлов, записывать необходимые уравнения реакций.
Знать: строение атома железа. Сте¬пени окисления железа. Физи¬ческие и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.
Уметь: составлять схему строения атома, записывать уравнения реакций химических свойств
Знать: химические свойства соединений железа (II) и (III).
Уметь: осуществлять цепочки превращений, определять соединения, содержащие катионы железа с помощью качественных реакций.
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках.
Уметь: применять полученные знания и умения
Знать: алгоритм решения задач
Уметь: решать задачи с понятием «массовая доля выхода продукта»
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.
Уметь: применять полученные знания и умения.
ЛО №2. Ознакомление с образцами металлов.
ЛО №3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Д1. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой (видео).
Д2. Взаимодействие металлов с неметаллами
Д3. Образцы сплавов.
Д3. Образцы щелочных металлов.
Д4. Взаимодействие натрия с кислородом.
ЛО№4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия.
Д5. Образцы щелочноземельных металлов.
Д6. Взаимодействие кальция с водой.
Д7. Взаимодействие магния с кислородом.
ЛО №4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.
ЛО №5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
ЛО №4. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.
Д8. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
ЛО №4. Ознакомление с образцами природных соединений железа.
ЛО №6. Качественные реакции на ионы Fе 2+ и Fе3+.
Медь, железо, цинк, олово, свинец .
Растворы соляной кислоты, хлорида меди (II), цинк.
Образцы сплавов.
Натрий, фильтровальная бумага.
Природные соединения натрия.
Кальций, кристаллизатор, вода, фенолфталеин, магниевая лента, ножницы для сжигания.
Природные соединения кальция.
Хлорид алюминия, гидроксид натрия, соляная кислота.
Природные соединения алюминия.
Сульфат железа (II), хлорид железа (III), гидроксид натрия, природные соединения железа, жёлтая и красная кровяные соли.
3(29) Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3 часа)
Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений»
Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов»
Практическая работа №3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»
Знать: Химические свойства, качественные реакции, получение соединений калия, натрия, магния, алюминия.
Уметь: осуществлять исследовательскую работу по получению соединений металлов
Знать: качественные реакции на катионы металлов, способы получения соединений металлов
Уметь: осуществлять исследовательскую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ, получать соединения металлов
Знать: качественные реакции на катионы металлов, способы получения соединений металлов
Уметь: осуществлять исследовательскую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ, получать соединения металлов
Темы 3. Неметаллы (23 часов)
Общая характеристика неметаллов.
Водород.
Общая характеристика галогенов.
Важнейшие соединения галогенов.
Кислород.
Сера, её физические и химические свойства.
Оксиды серы (IV) и (VI). Серная кислота и её соли.
Азот и его свойства.
Аммиак и его свойства.
Соли аммония, их свойства.
Азотная кислота и её свойства
Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.
Фосфор, его физические и химические свойства.
Соединения фосфора.
Углерод, его физические и химические свойства.
Оксиды углерода. Сравнение физических и химических свойств.
Угольная кислота и её соли.
Кремний, его физические и химические свойства.
Силикатная промышленность.
Решение расчётных задач.
Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»
Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»
§15, с. 88 – 93, №3
§17, с. 98 – 103, №3
§18, с. 104 – 109

§19, 20, с. 110 – 120, №4

§21, с.122 – 129, №1

§22, с. 130 – 133, №3

§23, с. 134 – 141, №3

§24, с. 142 – 146, №1
§25, с. 147 – 151, №1,2

§26, с. 153 – 155, №1
§27, с. 156 – 157, №2
§27, с. 157 – 158
§28, с. 159 – 160, №1

§28, с. 160 – 163, №2
§29, с. 164 – 171. №1, 2

§30, с. 172 – 175, №1

§30, с. 175 – 177, №5

§31, с. 178 – 182, №1
§31, с. 182 – 185
задача Знать: положение в ПС; особенности строения атома; ЭО; кристаллическое строение; аллотропия; физические свойства.
Состав воздуха, состав веществ, образующих клетки
Уметь: характеризовать неметаллы, строения атомов, по виду химической связи, физическим свойствам
Знать: положение в ПС; особенности строения атома; ЭО; кристаллическое строение; аллотропия; физические свойства.
Состав воздуха, состав веществ, образующих клетки
Уметь: характеризовать неметаллы, строения атомов, по виду химической связи, физическим свойствам
Знать: строение атомов; степени окисления; строение молекул; физические и химические свойства простых веществ.
Уметь: давать характеристику; сравнивать свойства; записывать уравнения реакций.
Знать: качественную реакцию на хлорид-ион, способы получения галогенов.
Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства и способы получения соединений галогенов, распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот
Знать: качественную реакцию на хлорид-ион, способы получения галогенов.
Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства и способы получения соединений галогенов, распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот
Знать: строение атома серы, ее физические и химические свойства, способы получения, аллотропные видоизменения серы.
Уметь: характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ и строения атома, записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами;
Знать: способы получения, физические, химические свойства оксидов, сульфидов, сероводорода. Качественные реакции на соединения серы
Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения соединений серы, и реакций, подтверждающих химические свойства соединений серы, качественным путем определять сульфид-, сульфит- ионы, составлять уравнения
Знать: состав, строение, свойства серной кислоты, качественную реакцию на сульфат-ион, области применения, свойство солей.
Уметь: давать сравнительную характеристику разбавленной и концентрированной кислот, записывать необходимые уравнения реакций; распознавать сульфат ион.
Знать: строение атомов элементов 5А группы. строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства.
Уметь: давать характеристика строения атома элемента, исходя из положения в ПС. Уметь записывать необходимые уравнения реакций.
Знать: строение атомов элементов 5А группы. строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства.
Уметь: давать характеристика строения атома элемента, исходя из положения в ПС. Уметь записывать необходимые уравнения реакций.
Знать: состав, получение, физические и химические свойства, области применения.
Уметь: записывать необходимые уравнения реакций.
Знать: состав, строение, свойства оксидов и кислот. Особенности концентрированной кислоты. Применение.
Уметь: давать сравнительную характеристику разбавленной и концентрированной кислот, записывать необходимые уравнения реакций.
Знать: строение атома, аллотропные видоизменения. Химические свойства.
Уметь: записывать необходимые уравнения реакций, давать сравнительную характеристику красному и белому фосфору.
Знать: положение углерода в ПСХЭ, строение атома, аллотропные видоизменения, свойства, применение.
Уметь: объяснять положение углерода в ПСХЭ, записывать уравнения реакций, подтверждающих ОВ свойства углерода, составлять и решать схемы превращений.
Знать: строение, физические и химические свойства, получение и применение.
Уметь: записывать необходимые уравнения реакций. Давать сравнительную характеристику.
Знать: важнейшие карбонаты, их значение и применение, качественные реакции.
Уметь: записывать уравнения реакций перехода карбонатов в гидрокарбонаты и обратно

Знать: строение атома кремния и его соединений.
Уметь: давать сравнительную характеристику с углеродом и его соединениями.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках.
Уметь: вести расчеты по уравнениям реакций

Знать: теоретический материал.
Уметь: производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода; уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.
Уметь: применять полученные знания и умения.
Д9. Образцы галогенов – простых веществ
Д10. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. (видео)
Д11. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. (видео)
ЛО №7. Качественная реакция на хлорид – ион.
Д12. Образцы природных соединений хлора

Д13. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. (видео)
Д14. Образцы важнейших сульфатов
ЛО №7. Качественная реакция на сульфат – ион
ЛО №8. Распознавание солей аммония
Д15. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
Д16. Образцы важнейших нитратов
Д17. Образцы важнейших фосфатов
Д18. Поглощение углём растворённых веществ или газов.
Д19. Восстановление меди из её оксида углём (видео).
ЛО №9. Получение углекислого газа и его распознавание.
Д20. Образцы важнейших карбонатов
ЛО №7. качественная реакция на карбонат – ион
Д21. Образцы природных силикатов и соединений кремния.
ЛО №10Ознакомление с природными силикатами
Д22. Образцы стекла, керамики, цемента
ЛО №11 Ознакомление с продуктами силикатной промышленности.
Растворы хлорида натрия и нитрата серебра. Природные соединения хлора.
Растворы сульфата натрия и нитрата бария.
Хлорид аммония, гидроксид натрия, спиртовка, спички, держатель.
Азотная кислота (конц.), медь.
Активированный уголь, окрашенный раствор.
Мрамор, раствор соляной кислоты, лучинка, спички.
Растворы карбоната калия и соляной кислоты.
Коллекция «Силикатная промышленность»
3(53) Тема 4. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)
Практическая работа №4 по теме «Подгруппа кислорода»
Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по темам «Подгруппы азота и углерода»
Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов»
УПЗУ Знать: способы получения соединений серы, химические свойства соединений серы, качественные реакции на сульфид-, сульфат- сульфит- ионы
Уметь: подтверждать качественный состав, определять соединения серы качественными реакциями, решать схемы превращений.
Знать: Правила ТБ при выполнении работы. Свойства кислот, солей. Качественные реакции
Уметь: распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония; писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде
Знать: способы получения и собирания газов, качественное определение кислорода, водорода, аммиака.
Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; получать и собирать газы водород, кислород, аммиак, углекислый; распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ и аммиак
10(60) Тема 5. Органические соединения (10 часов)
Предмет органической химии. Строение атома углерода.
Предельные углеводороды – метан и этан
Непредельные углеводороды – этилен.
Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.
Жиры
Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации.
Понятие об углеводах.
Полимеры.
Обобщение знаний по органической химии. Контрольная работа №3 по теме «Органическая химия» на 20 минут
§32, с. 193 – 199, №4
§33, с. 200 – 205. №1,3
§34, с. 206 – 209, №1
§35, с. 210 – 216
§36, с. 217 – 220. №1
§37, с. 221 – 223, №1
§38, с. 224 – 231. №1,2
§39, с. 232 – 237. №3.
§40, с. 237 – 240, №1,2
Знать понятие «органическая химия», «органические вещества».
Уметь записывать структурные и молекулярные формулы органических веществ.
Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия.
Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов, давать названия изученным веществам
Знать понятие этиленовые, ацетиленовые, диеновые.
Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомо
логов, давать названия изученным веществам.
Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта
Уметь: называть изученные вещества; характеризовать химические свойства органических соединений
Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров.
Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты
Иметь представление о биологически важных органических веществах
Иметь представление о строении углеводов, глюкозе, ее свойствах
Иметь первоначальные представления о полимерах на примере полиэтилена
Знать формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов.
Уметь: писать уравнения ре акций органических веществ, решать простейшие цепочки
превращений; решать задачи по формулам и уравнениям реакций
Д23. Модели молекул метана и других углеводородов
ЛО №12. Изготовление моделей молекул углеводородов
Д24. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. (видео)
Д25. Образцы этанола и глицерина
Д26. Качественная реакция на многоатомные спирты
ЛО №13. Свойства глицерина
Д27. Получение уксусно – этилового эфира ( видео)
Д28. Омыление жира (видео)
Д29. Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Д30. Горение белков (шерсти и птичьих перьев) (видео)
Д31. Цветные реакции белков (видео)
Д32. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.
Д33. Качественная реакция на крахмал
ЛО №14. Взаимодействие глюкозы с раствором гидроксида меди (II) без нагревания и при нагревании.
ЛО №15. Взаимодействие крахмала с йодом.
Этиловый спирт и глицерин, сульфат меди, гидроксид натрия.
Глюкоза, нитрат серебра, аммиак, спиртовка, спички, сульфат меди, гидроксид натрия, крахмальный клейстер, раствор йода.

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Значение периодического закона.

Химическая связь и кристаллические решётки. Взаимосвязь строение и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы, их соединения. Амфотерные соединения

Итоговая контрольная работа за курс основной школы.

Знать структуру ПС. Уметь давать характеристику элементов по положению в ПСХЭ.

Знать виды химической связи.
Уметь определять вид связи по формуле.

Знать: типы и признаки химических реакций; ОВР.
Уметь: характеризовать химические реакции по признакам классификации; определять и составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.
Знать классификацию основных классов неорганических соединений, химические свойства.
Уметь записывать уравнения реакций

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.
Уметь: применять полученные знания и умения.

ЛИТЕРАТУРА

1. Стандарт основного общего образования по химии.
2.Примерная программа основного общего образования по химии.
3.Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2005.
4.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.
5.Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.
6.Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.
7.Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2005 – 2006.
8.Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.
9.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.

More from my site

  • РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по предмету «Химия» для 9 классаРАБОЧАЯ ПРОГРАММА по предмету «Химия» для 9 класса РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по предмету «Химия» для 9 класса на _______ учебный год ступень основного общего образования, базовый уровень 68 часов (2 часа в неделю) Разработана на основе «Программы […]
  • Рабочая программа по химии 9 классРабочая программа по химии 9 класс Рабочая программа по химии 9 класс 9 класс Пояснительная записка Данная рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного об-щего образования по химии для 9 классов, […]
  • Календарно-тематическое планирование по химии, 9 классКалендарно-тематическое планирование по химии, 9 класс Календарно-тематическое планирование по химии, 9 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов ),по учебнику О.С.Габриеляна учитель химии ________ № Тема урока химии в 9 классе Цели и задачи […]
  • Тематическое планирование по химии в 9 классеТематическое планирование по химии в 9 классе Тематическое планирование по химии в 9 классе Рабочая программа по химии 9 класс уровень: общеобразовательный ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/авт. […]

Разработка "Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе" опубликована в рубрике 9 класс — планирование (тематическое, календарное, поурочное), Планирование (тематическое, календарное, поурочное) в Среда, Октябрь 29th, 2014 в 12:55.   К методическому материалу добавлены такие ключевые слова конспекта(разработки) урока: , , , , , , , ,   Разработку урока по химии, планирование, конспект добавил: Учитель химии в школе

К записи добавлено: Нет комментариев »

Оставить комментарий к "Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе"